在含有硝酸铜.硝酸铁.硝酸锌.硝酸银的混合溶液中

氧化性强到弱Ag+>Fe3+>Cu2+>Zn2+则Ag+先和Fe反应0.1molAg+消耗0.05molFeFe+2Ag+===2Ag+Fe2+剩余的0.05molFe继续和Fe3+反应Fe+2Fe3

选AA:由金属活动性顺序表,金属离子氧化性从左至右逐渐增强.B:0.05molFe置换0.1mol银离子,另外0.05molFe置换0.05mol三价铁离子.说明三价铁离子的氧化性强于铜离子.C:溶液

氢氧化钠与稀硝酸反应但无明显现象；与硝酸铜反应生成蓝色絮状沉淀；与硝酸铁反应生成红褐色沉淀；与硝酸镁反应生成白色沉淀；使无色酚酞变红.

氧化性为Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Zn2+Ag+先反应,0.01molAg+消耗0.005molFe,剩馀0.005molFe其次是Fe3+反应,0.01molFe3+也消耗0.005molF

问：A,锌甲,锌,铁,银混合物乙,Zn(NO3)2丙,铁,银混合物丁,ZnSO4

C根据金属活动性顺序表,可知活动性Mg＞Cu＞Ag,而同一种金属在含有多种金属离子的溶液中,最先置换出来的一定是最不活泼的金属.如果你学了氧化还原反应,那么就更好解释了：金属活动性顺序表的顺序,其实就

两者不会发生反应；硝酸锌无色,而硝酸铁黄色,所以两者混起来自然是黄色了

硝酸锌无色晶体、硝酸铜蓝色晶体硝酸锌溶液无色、硝酸铜溶液蓝色,二者混合后,没有发生化学变化,呈现蓝色

在含有硝酸铜,硝酸镁,硝酸银的混合溶液中加入适量锌粉和铁粉,首先被氧化出来的金属是——Zn,Zn比铁在金属活动性顺序表中位置最前,所以还原性较大.首先被还原出来的金属是——Ag,Ag在金属活动性顺序表

氧化性3》2》1,FE《一份时全变成三价铁故铁一到二间那份只面对硝酸铁,对应2硝酸铁,后来2到3分是面对硝酸铜,对应一份硝酸铜,故硝酸铜比硝酸铁=1/：2,1铁对应硝酸8//3,于是比为硝酸铜币硝酸铁

一一对应亚氯酸根（ClO2-）、高氯酸根（ClO4-）、亚硫酸根（SO3-）【都是-1价啊】.硝酸钾KNO3、硝酸银AgNO3、硝酸镁Mg(NO3)2、硝酸铜Gu(NO3)2、硝酸钙Ga(NO3)2、

氢氧化亚铁是白色,但易被空气中的氧气氧化,一旦被氧化颜色就会变为灰绿色,最终变为红褐色.一般情况,亚铁盐水溶液中亚铁离子是浅绿色;在铁盐溶液中铁离子是棕黄色的(注意,容易的浓度不同,往往溶液的颜色不一

硝酸钾,KNO3硝酸钠,NaNO3硝酸钙,Ca（NO3）2硝酸铜,Cu（NO3）2硝酸银,AgNO3硝酸汞,Hg（NO3）2硝酸锌,Zn（NO3）2硝酸钡,Ba（NO3）2硝酸铁,Fe（NO3）3硝酸

先加过量氯化钠沉银铅,再加过量铁处铜,再加过量双氧水氧化铁过滤,再加碳酸氢氨沉锌,以后知道了吧?

硝酸亚铁,Cu(NO3)2+Fe=Fe(NO3)2+Cu置换反应

3价铁离子,铜离子,氢离子

碳酸H2CO3亚硫酸H2SO3磷酸H3PO4盐酸HCl硝酸钠NaNO3硝酸银AgNO3硝酸钙Ca(NO3)2硝酸镁Mg(NO3)2硝酸钡Ba(NO3)2硝酸锌Zn(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3硝酸

硝酸铁的水解:(Fe3+)+3H2O=Fe(OH)3+3H+加硝酸后溶液中H+增加,抑制Fe3+的水解,Fe(OH)3减少,因此黄色褪去加热后促进Fe3+的水解,Fe(OH)3增加,因此黄色加深Fe(

铁只能置换出Cu/Ag,不能置换出Zn.滤渣还能与HCl反应,说明滤渣里面还有铁,那么铜银一定已经完全被置换了.铁粉还有过量,溶液肯定已经没有三价铁了

NaNO3Ca(NO3)2Mg(NO3)2Zn(NO3)2Al(NO3)3Cu(NO3)2Fe(NO3)3Fe(NO3)2NH4NO3Na2SO4Ag2SO4CaSO4MgSO4BaSO4CuSO4F