在含有硝酸铜,硝酸锌,硝酸亚铁,硝酸银各0.1mol的混合

选AA:由金属活动性顺序表,金属离子氧化性从左至右逐渐增强.B:0.05molFe置换0.1mol银离子,另外0.05molFe置换0.05mol三价铁离子.说明三价铁离子的氧化性强于铜离子.C:溶液

氧化性为Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Zn2+Ag+先反应,0.01molAg+消耗0.005molFe,剩馀0.005molFe其次是Fe3+反应,0.01molFe3+也消耗0.005molF

化学方程式：4HNO3+3Fe(NO3)2=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O离子方程式：4H++3Fe2++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O楼主可用双线桥法配平方程式Fe元素由+2价上升到+

首先铁会与银离子反应,再与铜离子反应,不与锌离子反应.再向滤液中加入稀盐酸,那么就有了稀硝酸,这样亚铁离子就会被氧化,亚铁离子是否全部被氧化,这要看加入的稀盐酸是否过量.

C根据金属活动性顺序表,可知活动性Mg＞Cu＞Ag,而同一种金属在含有多种金属离子的溶液中,最先置换出来的一定是最不活泼的金属.如果你学了氧化还原反应,那么就更好解释了：金属活动性顺序表的顺序,其实就

硝酸锌无色晶体、硝酸铜蓝色晶体硝酸锌溶液无色、硝酸铜溶液蓝色,二者混合后,没有发生化学变化,呈现蓝色

在含有硝酸铜,硝酸镁,硝酸银的混合溶液中加入适量锌粉和铁粉,首先被氧化出来的金属是——Zn,Zn比铁在金属活动性顺序表中位置最前,所以还原性较大.首先被还原出来的金属是——Ag,Ag在金属活动性顺序表

氧化亚铁:FeO,硝酸亚铁:Fe(NO3)2,硝酸钙:Ca(NO3)2,硝酸铜,Cu(NO3)2硝酸锌,Zn(NO3)2硝酸铵:NH4NO3

氢氧化亚铁是白色,但易被空气中的氧气氧化,一旦被氧化颜色就会变为灰绿色,最终变为红褐色.一般情况,亚铁盐水溶液中亚铁离子是浅绿色;在铁盐溶液中铁离子是棕黄色的(注意,容易的浓度不同,往往溶液的颜色不一

硝酸钾,KNO3硝酸钠,NaNO3硝酸钙,Ca（NO3）2硝酸铜,Cu（NO3）2硝酸银,AgNO3硝酸汞,Hg（NO3）2硝酸锌,Zn（NO3）2硝酸钡,Ba（NO3）2硝酸铁,Fe（NO3）3硝酸

CaCO3,Na2CO3,MgCO3,BaCO3,K2CO3以上：钙+2,钠+1,镁+2,钡+2,钾+1,碳酸根-2Cu(NO3)2,AgNO3,Ba(NO3)2,NaNO3,Fe(NO3)2以上：铜

硝酸亚铁,Cu(NO3)2+Fe=Fe(NO3)2+Cu置换反应

氧化亚铁FeO,硝酸亚铁Fe(NO3),硝酸钙Ca(NO3)2,硝酸铜Cu(NO3)2,硝酸锌Zn(NO3)2,硝酸铵NH4NO2老大,你直接把中文名字打进百度知道里面也能搜出来啊.

由金属活动性顺序可得：Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag将铁粉滴入混合物中,完全反应后（由“过一段时间”得）,加入稀盐酸,无任何现象所以铁完全反应可能发生的发生反应如下（①、②）：①Fe+2AgNO3=2Ag

碳酸H2CO3亚硫酸H2SO3磷酸H3PO4盐酸HCl硝酸钠NaNO3硝酸银AgNO3硝酸钙Ca(NO3)2硝酸镁Mg(NO3)2硝酸钡Ba(NO3)2硝酸锌Zn(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3硝酸

因为银的活动性比铁和铜都弱,不会发生反应,只能知道银的活动性是比铁和铜弱的,无法比较铁和铜的活动性强弱.

铁只能置换出Cu/Ag,不能置换出Zn.滤渣还能与HCl反应,说明滤渣里面还有铁,那么铜银一定已经完全被置换了.铁粉还有过量,溶液肯定已经没有三价铁了

NaNO3Ca(NO3)2Mg(NO3)2Zn(NO3)2Al(NO3)3Cu(NO3)2Fe(NO3)3Fe(NO3)2NH4NO3Na2SO4Ag2SO4CaSO4MgSO4BaSO4CuSO4F

Mg+Zn(NO3)2===Zn+Mg(NO3)2Mg+Fe(NO3)2===Mg(NO3)2+FeMg+Cu(NO3)2===Mg(NO3)2+Cu

Fe(NO3)2