在向氢氧化钠溶液里逐滴滴入稀硫酸的过程中 液体的ph怎么变化
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/01 06:12:58
石蕊是有机物,本身有颜色,在化学中常做为指示剂,变色范围PH8--10PH小于8溶液显红色,PH8-10溶液显紫色,PH大于10溶液显蓝色.一般情况下,可溶性酸使石蕊变红色,可溶性碱使石蕊变蓝,可溶性
在一支装有铜绿(碱式碳酸铜)的试管里,用(胶头滴管)向一支试管逐滴滴加稀盐酸,观察到铜绿(溶解并伴有气泡),溶液呈(蓝)色
硫酸铜溶液中加入氢氧化钠cuso4+2naoh===cu(oh)2沉淀+na2so4再逐滴滴加稀硫酸应为naoh过量应该会2naoh+h2so4===na2so4+h2o然后naoh反应完了后cu(o
因为一开始是碱性,溶液呈红色,之后是酸碱中和,溶液变成中性,所以褪色.然后是盐酸与碳酸钠反应,产生气泡.再问:可我就是不明白,酸碱中和时,碳酸钠也具有碱性,为什么不会与盐酸反应而要等到溶液变中性时再与
有沉淀生成,但沉淀是土黄色的,很难看,不知是什么(亲自做过实验),所以这样的反应都是回避的
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,这种题目“刚好”表示足量反应最好算了,就列一个等式.设加入x克,80/(30*0.05)=142/(x*0.05),x=53.25(克)
变蓝色,滴入盐酸,蓝色慢慢变回紫色,继续滴入盐酸,变成红色
1、C分析:酚酞的变色范围:PH8-10.由于氢氧化钠溶液呈碱性使酚酞试液变红,滴加的稀硫酸与氢氧化钠反应,其碱性逐渐减弱,颜色逐渐变浅至无色,PH也会随之减小.2、硫酸氢氧化钠是H2SO4+2NaO
(1)NaCl、FeCl3;(2)
酸碱中和反应加入指示剂的作用是:通过颜色变化说明溶液的酸碱性.滴加稀盐酸的同时还应进行的操作是:振荡试管,使之混合均匀
(1)由图可知,与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为(50-25)g=25g,则与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量=25g×16%═4g.设生成的氢氧化铜沉淀的质量为x,生成的硫酸钠的质量为y.2NaOH+C
在稀硫酸中滴加紫色石蕊试液后,溶液显红色,逐滴滴加氢氧化钠溶液,溶液先变__紫_色,最后显_蓝__色.
先生成白色沉淀,然后迅速变为灰绿色,最后生成红褐色沉淀!是先生成氢氧化亚铁沉淀,然后被氧气氧化,变成红褐色的氢氧化铁沉淀!氢氧化亚铁的本身颜色是白色,由于它极易被空气中的氧气氧化,所以颜色由白变为灰绿
产生沉淀:Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4Al3++3OH-=Al(OH)3↓溶解:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-
先产生白色沉淀,然后又溶解产生沉淀:Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4溶解:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
楼上都回答了,我只补充一点,就是接近7的时候再滴一滴硫酸,pH会骤变,就是一下变得很小.图像上会有一个很陡的线
会马上生成白色沉淀硫酸钡.
悬浊液和沉淀完全是矛盾的.
1、现象:先产生白色沉淀,然后白色沉淀溶解,最终形成无色透明溶液产生沉淀Al2(SO4)3+6NaOH====Al(OH)3+3Na2SO4沉淀溶解Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2