在化合物m2y和y v2中y的质量分数分别约为百分之四十后百分之五十

在X2Y中,Y质量分数为40%,即Y%=Y/（2X+Y）=40%所以2X=3/2Y在YZ2中,Y质量分数为50%,即Y%=Y/（Y+2Z）=50%所以2Z=Y即Z=1/2Y所以3Z=3/2Y所以在化合

在1个分子中他们的原子个数之比为2:3因为他们的相对原子质量之比为7:2,可以得到该化合物为Fe2O3

由题意，若3x+2y+6=0和2x-3m2y+18=0垂直可得：3×2+2×（-3m2）=0，解得m=±1，经验证当m=1时，后面两条直线平行，构不成三角形，故m=-1；同理，若3x+2y+6=0和2

设X、Y、Z的相对原子质量分别为a、b、c，由题可得b2a+b ×100%=40%，则a=0.75b，bb+2c ×100%=50%，则c=0.5b．在X2YZ3中Y的质量分数为：

1,x:ay:bz:cb/(2a+b)=0.4b/(b+2c)=0.5X2YZ3b/(2a+b+3z)=0.25选C2.尿素CO(NH2)2选B.25*94.3%*(28/60)=11

Y/（2X+Y）=0.4;Y/(Y+2Z)=0.5,可得,3Y=4X,Y=2Z.所以YX2YZ3中的质量分数=2Y/(2X+2Y+3Z)=0.4

Y在化合物X2Y和YZ中Y的质量分数分别为40%和50%即X=3Y/4Z=YX2YZ3中Y的质量分数为Y/(3Y/2+Y+3Y)*100%=18.2%

设X、Y、Z的相对原子质量分别为a、b、c；由题可得b2a+b×100%=40%，则a=0.75b．bb+2c×100%=50%，则c=0.5b．在X2YZ3中Y的质量分数为：b2a+b+3c×100

在X2Y中,Y占40%可知X与Y的原子质量比是3：4,在YZ2中,Y占50%可知Y与Z的原子质量比是2：1,合起来就是X:Y:Z=3:4:2在X2YZ3中,2X:Y:3Z=6：4：6所以Y质量分数为4

A

解题思路：根据Y的质量分数，求出XYZ的关系，即用Y分别表示XZ带入化合物X2YZ3中进行计算。解题过程：质量分数的计算根据Y的质量分数，求出XYZ的关系，即用Y分别表示XZ带入化合物X2YZ3中进行

设Y的相对原子质量为M,则根据X2Y中含40%Y可得X=(M/0.4-M)/2即X=0.75M,同理根据YZ3中含50%Y可得Z=(M/0.5-M)/3即Z=M/3,所以化合物X2YZ3中Y的质量分数

原子质量之比为7：8,说明两种元素分别为氮和氧.化合物中的质量比为7：4=14：8.原子个数是2：1的关系.所以该化合物的化学式为：N2O

将两方程相加得，x+y=1+m，又∵x+y＞0，∴1+m＞0，移项得m＞-1；由于解集中不包含-1，所以选B．

X2Y中Y的质量分数是40%,所以Y/（2X+Y）=40%,所以2X+Y=2.5YYZ2中Y的质量分数是50%,所以Y/（Y+2X）=50%,所以3Z=1.5Y那么在X2YZ3中,Y的质量分数就是Y/

分析XY3的化合价,如果X显+3价(第IIIA族),则X为-1价(第VIIA族);如果X显+6价(第VIA族),则X为-2价(第VIA族);如果X显-3价(第VA族),则X为+1价(第IA族).另外注

x/(x+2y)=50%x/(x+2y)=1/2推导出质量x=2y又知道化学式XY2如果你比较熟悉就应该能想到x是S,y是OB的化学式是SO3三氧化硫当然如果不熟悉就想x/(x+a)=40%将x换成2

在C1中原子个数比是1：4而质量比是3：1（75：25）故单个原子的质量比是1*75/（25/4）=12：1在C2中假设X,Y个数比是1：n则12*1/（n*1）=80%/20%=4即12/n=4所以

化合物XZ4中总电子数为10，5个原子平均电子数为2，故Z只能为H元素．所以X原子电子数为10-4=6，故X为碳元素；化合物Z2Y中总电子数为10，所以Y原子的电子数为10-2=8，故Y为氧元素．故选

教你一种最简单的方法：把相对原子质量比按倍数扩大,每扩大一次看看能不能在常见元素中找到相对应的元素.当你找到了以后,再把这两种元素组合成化学式,从而计算两者的质量.这是一种比较偏门的方法.平时练习的时