在一氧化碳与水的可逆反应中,增加一氧化碳的浓度,那么一氧化碳的转化率会降低的原因-搜答案-神马作文网

2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂↑由反应式得Na₂O₂反应生成Na₂CO&

其实一切的反应都可以看成可逆反应,只是各个反应进行的程度不同,一般没有标注可逆号的反应,进行的程度都相当大,几乎完全反应.碳与水的反应,在一般情况下,不用可逆号,只有出现在化学平衡的题目中才会出现可逆

可逆反应会涉及到平衡问题,不可逆就不用考虑,可逆反应意味着反应不可能完全,所以生成物极限是完全反应,而且最后所得一定是反应物生成物混合,不可逆反应最后只有生成物,没有反应物.涉及到反应热问题,可逆反应

一氧化碳与水（加热）生成二氧化碳和氢气.是热化学方程式.

升高温度,正逆反应的反应速率都变大.反应平衡的变化要看具体反应.如果正反应吸热,则升高温度,平衡朝着正方向移动；如果正反应放热,则升高温度,平衡朝着逆方向移动.特别注意,升高温度,速率一定加快.

Si-28,O-16,C-12\x0dSi化合价下降,为氧化剂,C为还原剂\x0d二氧化硅的相对分子质量为28+16*2,碳相对原子质量为12,而反应中有一个二氧化硅,两个碳\x0d所以m(二氧化硅)

2CO+O2===2CO2

1一氧化碳CO的爆炸极限12.5%-74.2&,不除去空气可能引起爆炸2.赶走装置中的空气,以免氧气把生成的铁氧化.

1.先点燃酒精灯后通入CO2.清除未反应完全的CO,防止污染环境

(1)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(2)增加一氧化碳的浓度,一氧化碳的转化率会降低!(3)增大水蒸气的浓度,平衡向左移动,提高一氧化碳的转化率!

是是是C+H2O=可逆=CO+H2

不能自发发生外界提供条件还是可以发生的再问：呃，能不能够举一些例子？再答：如水的分解不能进行，但电解就可以进行了。再问：电解水？感觉好像不是可逆反映吧，连条件都不一样，我是想问一下有没有正反应是ΔG0

题目意思是可逆反应在P1P2两个压强下物质C出现的不同结果生成的C占总质量的百分比C%我没记错的话压强越大反应越快越早到平衡P1>P2至于C的物质的量我忘的差不多了你根据质量守恒原理及一些衍生的守恒原

是可逆反应,困为氢气在高温的条件下可以把四氧化三铁还原为铁.\x0d但是在化学书上并没有写可逆号,是因为在这个反应中,不断地通入反应物之一水蒸气,由于减少产物,反应会向正方向移动,通入的水蒸气不断的将

1、分别通入石灰水,变浑浊的是二氧化碳2、收集少量点燃,能够燃烧的是一氧化碳3、通入碳酸钙悬浊液,能够变清的是二氧化碳4、通过加热的氧化铜,黑色固体变红色的是一氧化碳5、通通入水中,滴入紫色石蕊试液,

首先,永动机涉及的是热力学的问题.违反热力学第一定律和热力学第二定律的第一类及第二类永动机都是不可能的.你假定的是一种循环,那么就构成第一类永动机即【违反热力学第一定律,不需输入能量便能永远对外做功的

首先,只有气体的化学计量数才和压强有关系,然后,分别看方程式左右边的气体的化学计量数的总和,如果左边的计量数大于右边的,那加压时,平衡向右边即正向移动,减压反之,如果右边的计量数大于左边的,那加压时,

一氧化碳燃烧时发出蓝色的火焰,放出大量的热氢气有大量热放出,火焰呈淡蓝色.燃烧时放出热量甲烷点燃纯净的甲烷,在火焰的上方罩一个干燥的烧杯,很快就可以看到有水蒸气在烧杯壁上凝结.倒转烧杯,加入少量澄清石

现象：产生淡蓝色火焰,生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体.2CO+O2=燃烧=CO2

二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，为28，而一氧化碳的相对分子质量也为28，则二氧化碳与氢气的平均相对分子质量