在一定量的H2S气体中通入200mL1mol L的氢氧化钠溶液-搜答案-神马作文网

嗯分子间距离减小了如气体分子间距离最大其次液体再其次固体

解析：等物质的量的SO2和H2S反应后SO2有剩余,其物质的量是原来1/4的,同温同容条件下容器内压强之比等于气体的物质的量之比,很容易选B

n(NaOH)=0.2mol.氢氧化钠与硫化氢反应后,产物的可能性有三种:1.只产生硫化钠2.只产生硫氢化钠3.硫化钠与硫氢化钠的混合物.如果只产生硫化钠:m(Na2S)=n(Na2S)*78g/mo

1.n(NaOH)=200ml*0.001l/ml*1=0.2mol2NaOH+H2S=Na2S+2H2O0.2mol0.1molm(Na2S)=0.1mol*78g/mol=7.8gm(NaOH)=

1.分析：反应过程为：2NaOH+H2S=Na2S+H2O,Na2S+H2S=2NaHS∴白色固体A可能的组成有：①NaOH+Na2S②Na2S③Na2S+NaHS④NaHS2.n(NaOH)=400

解题思路：解题过程：就是一部分氢氧化钠反应掉了一部分氢氧化钠没有反应最终答案：略

1molNa2S中有2molNa+而2molNaOH中有2molNa+列Na+守恒有1=1/2*2当然是1/2啊我不知道你怎麼会比得出2这个结果根据Na+守恒,你至少要保证Na+守恒吧,所以你为什麽要

貌似硫化氢具有还原性的,怎会是被氧化.应该是硫酸被还原,得到硫化氢.

用极限法解,设全是Na2S应该有0.1mol,有7.8g,要是全为NaHS,那么应该有0.2mol,11.2g,现在质量位于这两个值之间,可以设生成Na2Sxmol,NaHSymol,那么2x+y=0

可能的2NaOH+H2S==Na2S+2H2O这个中和反应发生,如果NaOH过量,留下的就是NaOH+Na2S的混合物

【答】：n(NaOH)=0.2mol.氢氧化钠与硫化氢反应后,产物的可能性有三种:1.只产生硫化钠2.只产生硫氢化钠3.硫化钠与硫氢化钠的混合物.如果只产生硫化钠:m(Na2S)=n(Na2S)*78

一定有Na2S.分析：无水物只可能为Na2S,NaHS,NaOH其中的一种或几种.他们的相对分子质量分别为78,56,40.8.0gNaOH若完全转化为三者之一,则无水物质量为7.8g,11.2g,8

气体受压内能会增大温度不变所以分子运动状态不变这种情况下只有增加单位体积内的分子数量才能使内能增大所以气体受压在一定温度下体积会缩小

分子间有间隙～我们高中一般都把气体看作理想气体,他们的分子间不存在范得华力～

XY2+3O2-->XO2+2YO2恰好完全燃烧说明生成物672ml都是XO2和YO2气体,即XO2有224ml、YO2有448ml.代入方程式可得：XY2+3O2-->XO2+2YO21mol224

SO2+OH-=HSO3-反应分为两步：SO2+Ba2++2OH-=BaSO3↓+H2OBaSO3+SO2+H2O=Ba2++2HSO3-合并得到SO2+OH-=HSO3-

如果两种气体之间不发生化学反应,原气体的体积不变.

（1）如果NaoH正好完全反应,按反应物的量算,则有H2S+4NaOH=2Na2S+4H2O题目中给的是200ML1MOL/L的NAOH即0.2mol那么生成物Na2S的量正好为0.1mol.即7.8

C.Zn+2H2SO4(浓)===ZnSO4+SO2+H2OZn+H2SO4(稀)====ZnSO4+H2

说一下思路吧.这道题首先要知道固体可能是什么.H2S气体通入NaOH可能得到的固体有Na2S,NaHS,和剩余的NaOH.硫化氢不足：H2S～2NaOH～Na2S,硫化氢过量：H2S～NaOH～NaH