在一定温度的某可变容器中发生C H2O=CO H2

C体积0.1V把它转化为A和B分别为0.05V的A和0.15V的B又反应达到平衡的时候AB共0.9V所以原来缓和气体体积为0.05+0.15+0.9=1.1V所以2和3正确

因为它说的是反应是逆向进行,即是氨气分解成氢气和氮气,所以起始氨气的量应该比较多即比平衡时氨气的体积大它才会逆向进行妈而不是比氢气和氮气的体积大所以应该是大于1而2体积的氮气和6体积的氢气完全反应才可

（1）①反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同，恒温恒压条件下，采用极限分析法，c体积的氨气完全转化为氮气和氧气之比是1：3，所以只要a：b=2：6，则b=3a=3，因反应前混合气体

N2+3H2==(可逆)==2NH3每进行1mol该反应,体积减少2现在体积减少了1所以有0.5体积N2和1.5体积H2参加反应,生成1体积NH3平衡时的NH3为1体积因为要达到等同平衡,且开始时反应

这种问题在考试中经常出现,希望你能搞清楚这类题目,第一问就是考的等效平衡的问题.由题意可知,条件为恒温恒压,首先分析反应的情况.初始为8体积,最后为7体积,可知,反应另外N2为1.5H2为0.5生成的

这个题没有看明白,有截图吗?再问：再问：。。再答：再答：如果满意我的回答，望您采纳，谢谢!再问：虽然晚了一天...不过还是谢谢啦

这个问题不是这样看的.它（11）确实多了而且是平横的.反应比例2:1,刚好平衡了而10和5.5比例是100:55,不是二比一,是B多了0.5mol不是么?所以向右移你的误区是没看明白等效平衡怎么比,不

温度压强不变,反应前后体积比2：1,所以原混合2VC占10%,所以为0.1V,根据物质的量比,所以A为0.05B为0.15再问：只有3对么

XYZ平衡浓度1：1-a3(1-a)2a平衡浓度2：1-a+c3(1-a+c)2(1+a-c)平衡浓度2‘：c3c2（1-c）b=1-a+cac=(1-a)(1-c)算出：b=2a-1＜a再问：是不是

A、因为是容积可变的密闭容器中，所以体系的压强不再发生变化，不能确定达平衡状态，故A符合；B、根据反应可知，自始至终v正（CO）=v正（H2O），若v正（CO）=v逆（H2O），则v正（H2O）=v逆

反应方程式为：3H2+N2=2NH3H2转化率为25%：反应n（H2）1=25%*8mol=2mol剩余n（H2）2=6molN2的转化：反应n（N2）1=N(H2)1*（1/3）=2/3mol剩余n

N2+3H2===2NH31.4.起始1/3..1.1/2...转化2/3...3.1/2...平衡N2%=(2/3)/(3+1/2+2/3)=(2/3)/(25/6)=4/25C再问：容积是可变的，

1.容积可变的容器,压强不一直不变么?2.假设平衡时都有1mol,那平均分子质量为(46/3)*NA---15.33NA缩小容积,平衡左移,假设平衡左移0.5mol,平均分子质量为（44/2.5）*N

我讲下为什么M=12,M不变这个你就应该能明白了.很简单的,你看反应式,从左到右气体分子数增加了1,气体质量增加了12(就是相当于把1份C变成气体),所以如果原来的平均分子量是12的话,那么无论怎么移

只要是浓度提高,那反应速率肯定是增大.根据题意,增大加强,那反应物浓度和产物浓度都会增大,所以逆反应速率也肯定是增大了,所以答案是A,后者大于前者.再问：但是体积可变啊，浓度也增大了……？再答：按照公

2NO2==2NO+O2起始（mol/L)x00转化（mol/L)0.240.240.12平衡（mol/L)0.060240.12X=(0.06+0.24)mol/L=0.3mol/L分解率（NO2）

因为C的体积占40%所以C的体积是0.4v这样,容器里还剩0.6v的A和B因此,参与反应的A的体积是0.4v/2=0.2v,参与反应的B的体积是0.4v所以容器里原有气体0.2v+0.4v+0.6v=

选A（升高温度,容器里的气体密度增,则有气体增加,反应向逆方向进行,则A是气态）

解法,第一条平衡的量,最为第二条反应的量C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g)m00开始的量xxx反应的量m-xxx平衡的量（注意这个不是最终的平衡量）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+

你可以把新加入的3molA当作另外一个体系,它自身也存在如反应式那样的化学平衡,保持容积不变,事实上也可当作是把圆有的平衡体系与新加入的平衡体系混合,再压缩到原来的体积,这样一来其实就相当于对原平衡体