在一定条件下,7g碳粉-搜答案-神马作文网

A不对,理由见C改为“单位时间内生成nmolA2的同时,生成2nmol的AB”B不对,因为容器中压强不随着反应进行而变化(方程式两边的系数和相等),所以压强不变不能作为达到化学平衡的标志C正确,正反应

7加14就等于21,说明碳与氧气都转化为氧化物.可以依据原子守恒计算.设CO与CO2的物质的量分别为x和y,其中碳都来自碳单质,x+y=7/12,氧来自氧气：x+2y=14/16,计算即可.化学反应都

如果你设CO为2x,那么方程就变成2x+y=7/12,2x+2y=14/16一样可以解出来再问：后面那个为什么为2x不是x么再答：你设CO为2x呀，这里要和2y区别。y前面的2是因为CO2里面是2个氧

是1:1,答案一忽略了反应中消耗的C与O2的质量比,按答案一的方程式m(C):m(O)=12:32=3:13,不符合题意.

根据题意,碳粉+氧气=氧化物.因此判断,碳粉完全转化为气体.虽然这个判断很简单,但是一定要做这个判断.然后计算混合气体的平均分子式.nC=7/12mol,nO=7/8mol混合气体的平均分子式为：C7

根据质量守恒,碳粉质量=7g;设COxmol,CO2ymol;x+y=7/12;28x+44y=21;求出x,y即可；

列方程会吧

A的体积分数是下降的,由于加入C,使平衡向逆反应方向移动,A的体积增大,但加入气体C后,使气体的总物质的量增大,A增大的小,气体的总物质的量增大的多,两者的比值是减小的,A的体积分数是下降的.

根据反应的化学方程式：C+O2 点燃 . CO2，2C+O2 点燃 . 2CO，生成体积相等的一氧化碳和二氧化碳的方程式如下：2C+2O2&

2H2SO4(浓)+C=SO2+H2O+CO2

O2有0.25MOL后面分类讨论：1.反应后：CO2和O22.CO2和CO

不反应空气中就是两者分别被氧化

首先,反应得到的是一氧化碳,22.4L=1mol,那么我们可以知道氧原子有1mol,即16g.那么碳原子质量为9g,即0.75mol.那么,如果初始气体全是一氧化碳的话,碳原子应该为1mol；如果初始

生成CO2的质量为反应前后固体质量的减少量,也就是4.4g,设生成4.4克CO2,有X克氧化铜参加反应C+2CuO=CO2+2Cu　　160　44　　　X　4.4X＝16可知参加反应的氧化铜的质量为1

PCl5(g)==(可逆)PCl3(g)+Cl2(g)100xxx1-xxx(208.5(1-x)+137.5x+71x)/(1-x+x+x)=2*74.5=149208.5=149+149xx=0.

逆反应消耗2molC就生成1mmolA和3molBABC分子数不能说明什么只是说明这一刻的状态,反应可能平衡标志：1.等容状态压强不变,等压状态体积不变2.生成1mmolA或3molB,同时消耗2mo

先通过无水硫酸铜,证明有水生成,再利用品红退色则有二氧化硫；再让气体通过酸性高锰酸钾,除掉二氧化硫,为了检验除净,还可以再接上一个品红,不退色则除净了.然后再通过澄清石灰水,有白色沉淀则有二氧化碳.

当氧化铁不足的时候,会生成CO.可以看做是氧化铁和C生成CO2,随后高温下过量的C将CO2还原成CO,但是碳不足肯定不会生成co

从恰好反应来看,生成的C的质量为33克后一次反应A是完全反应的一半,而B不是原来的一半,所以第二次反应中A是过量的,反应的A是　16／3克,B完全反应,生成的C的质量是第一次的　三分之一　也就是11克

应该是1比1吧质量守恒定律