在一个密闭容器内有1b c d4种物质在一定条件下充分反应aa4克b6六c111

                物质&n

右边剩余气体可能是氧气,可能是氢气.如果是氢气,那么H2和O2的体积比=（1/3+1/4）/（1/6）=7/2如果是氧气,那么H2和O2的体积比=（1/3）/（1/6+1/4）=4/5

选B反应物肯定质量减小,生成物的质量会增大BCD三种物质减少了,只有A增加了所以BCD是反应物,A是生成物再问：那你不觉得应该选择C吗？再答：C错了，如果A是反应物，那么质量怎么可能会增加呢？再问：S

你那样解释有些问题.本题是一个极值问题,平衡中的极值问题就是将可逆号看做等号,让反应物完全反应变为生成物,此时A的极值为0,B的极值为0.5,C的极值为2；让生成物完全变为反应物,此时A的极值为2,B

当然要啊,不然气压不一样啊,怎么平衡啊!

B的质量增加9g，C的质量减轻111g，D的质量增加80g，根据反应物的质量等于生成物的质量，D和B的质量综和是89g，所以A是生成物，生成的A的质量是22g；（1）BD的质量增大属生成物；C质量减轻

分析图表可以发现：M的质量反应前后不变，说明M是催化剂；N的质量增大，说明N是生成物；X的质量减小，说明X是反应物；Y的质量减小，说明Y是反应物．总上分析，X和Y生成N，M在反应中起催化剂作用，故选：

分解反应,首先看待测,根据质量守恒,它一定大于2,所以反应3物质质量增加,1物质质量减少,所以是分解反映

根据质量守恒定律：反应前物质的总质量=反应后物质的总质量可知；2+2+84+5=待测+24+0+14，待测=93-38=55，反应前后质量增加的物质为生成物，质量减少的为反应物，比较X、Y、Z、Q反应

A化合反应（1）Y,Z,Q都变少,而X从无到250．（2）X少了160,Y少了16,Q少了74.X,Y,Q共少了250,正好等于X增加的质量.所以是X,Y,Q反应生成了X.

根据质量守恒定律：反应前物质的总质量=反应后物质的总质量可知；2+2+84+5=待测+24+0+14，待测=93-38=55．   根据X、Y、Z、Q反应前后质量的变化可

由表中数据分析可知，反应前后，Y的质量增加了24g-2g=22g，故Y是生成物，生成的Y的质量为22g；丙的质量反应前后不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定Z是反应物，参加反

CH4+2O2=2H2O+CO2(足氧燃烧)H2O+Na2O2=2NaOH+O22CH4+3O2=2CO+4H2O（氧不足）所以最好的气体有可能是CO2CO或CO2O2再问：结果容器内气体压强为0，此

（1）55（2）分解反应解析：（1）根据质量守恒定律,结束后X的质量为：2+2+84+5-24-0-14＝55（2）反应前后质量增加的是生成物,所以生成Y22g,Q9g,而反应物Z有84g,所以X也是

由表可以发现反应后Y物质的质量增加了10g，Z物质的质量减少了4g，Q物质的质量也减少了6g．即：4g的Z物质与6gQ反应生成10gY．本反应是两种物质反应生成了一种新物质的反应，属于化合反应．故选B

1、在一个密闭容器内有4种物质.它们在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下：物质XYZQ反应前质量/g46120反应后质量/g0613待测已知X的相对分子质量为N,Q的相对分子质量为2N.

C和D.A.该反应为分解反应,C为反应物,所以一定为化合物,物质D是生成物,可以为单质也可以为化合物.B.根据质量守恒定律,反应后A的质量为39.4g（包括原来有的）.C.根据质量守恒定律,求出反应后

您还是好好学习吧,这么简单的问题,最好不要太依靠百度知道了,掌握知识是最重要的.

在第二个反应中,只有一种气体生成,可以认为这个反应可以进行的很彻底,也就是说,反应结束是,容器中是不含有cu2o的.这样可以将两个反应合到一起,得3Cu2S+3O2=6Cu+3SO2.在这个反应中,气

错了.你理所当然的想象成从上往下压缩空气空气就会对物体有一个向下的压力你错了当你压缩空气时空气会对物体外表面任何一个地方都会产生一个压力.空气在物体下表面作用一个向上的力在下表面作用一个向上的力等等.