在一个充满水的密闭空间内,加热

要根据PV=nRTP压强V体积N物质的量T温度定容的V肯定相同,定容的容器,如果密度相同那么臭氧质量肯定等于氧气,在两者质量相同时,臭氧物质的量就小于氧气,所以装氧气的容器气压一定大

可乐中含有大量的碳酸加热后会释放二氧化碳容器内压力会上升容器不坚固的话可能会爆炸哦

有理想气体状态方程,PV=nRTP为压强,V为体积,n是气体mol数,R是常数,T是开氏温标下温度,变形P=nRT/V,其他三个量不变,可以看成P与T成正比例,所以是有线性关系

由题意知：氧气和臭氧的体积与密度均相同,所以二者质量相等（质量=密度X体积）,B错误,但是臭氧的摩尔质量比氧气的摩尔质量大,故氧气的物质的量大于臭氧的,所以二者压强不等（因为压强之比等于物质的量之比）

根据公式PV=nRT,吧n=m/M带入公式,得PV=mRT/M,气体的密度（ρ=m/V)带入得P=ρRT/M由于ρRT是相同的,则压强与分子量成反比设O2的压强P1,O3的压强P2,则P1：P2=M2

我不知道B和D有什么区别,是不是D后面多个句号?O2是由两个氧原子,O3是3个氧原子,密度=质量/体积,如果两个容器的体积是一样的,而且密度相同,那么质量肯定是一样的,而两种气体都是由氧原子组成,没有

pV=nRTpM=dRTp与M反比再问：没学过，不懂。。你就告诉我那个的压强大吧再答：O2大再问：是不是分子数越多，压强越大再答：对

浇冷水后瓶内的气体的温度会迅速降低.水的热容大,降得比较慢.气体由于受冷体积会迅速缩小,使瓶内的压力小于标准大气压而减小水的沸点.但此时的水温度降得很少.高于沸点而沸腾.

按照每小时的换气次数计算,液面以上有效容积成以换气次数就得到每个小时的废气排放量,本项目液面以上有效容积640m3,设计小时换气次数10次,实际需要处理废气量6400m3/h再问：请问这个换气次数来自

当然可以了,前提是能够加热.这是理想状态.现实中不可能达到的给你个公式吧,气体状态方程：Pv=RgT,Rg和v一定,T增大P当然增大啦

密度,体积,质量不会变.气压会增大.因为分子运动平均速增大了.

同种液体内部压强只与深度有关,所以PB>PA=PC.1.以B所在水平面为研究对象,左侧、中间、右侧处处压强相等（如果不等,液面就会流动）,对于右侧和中间,竖直管中的水柱产生的压强等于B点上方容器壁对水

CM△TC=空气比热容M=空气质量△T=空气温度差得出所需要的热量Q蒸汽的焓值可以差出来的,用Q除以焓值就得出了你所要的蒸汽量但用盘管是不一样的,因为蒸汽变成水就要被疏水阀排出去的,这个时候焓值可以大

加热棒功率P＝CQTC是水的定压比热,一般取4.21KJ/Kg*K;给定的Q应该是质量流量,T是温度变化量；如果没错应该不是很复杂.密闭容器是开口绝热系.

氟利昂22在密闭容器内,将罐体加热到80度他的压力是3.663MPa多少?

选APV==nRTP==RTm/M/V==RTρ/M现在密度相同,温度相同则分子量小的压强大即N2>O2>CO2再问：好棒啊，谢谢你，请问如果题中问“这三个密闭容器中单位体积所含分子数的相互关系”的话

根据克拉伯龙方程可知：PV=nRT,又因为n=m/M,则有：PV=m/M*RT,可得PM=ρRT,有因为MO2=32g/mol,MN2=28g/mol,McH4=16g/mol,R是常数,T和ρ相同,

你想虐待他吗,蜕变在蛹里算不算封闭空间,出来后就是飞蛾了

水会变少,盐水会变多!足够长的时间后,水会消失,基本全部变为盐水!纯水的在空间里蒸发,会使里面达到一个饱和蒸汽压,但是盐水的饱和蒸汽压较小,在达到盐水的饱和蒸汽压后,部分水蒸汽会变成水,进入盐溶液!而

这要看是那种金属做的容器,还有加热的温度到多小度,不同的金属热膨胀系数不同,加热是容器本身也会膨胀,不一定能有压力里的.典型的例子可参考锅炉