神马作文网在ph=7中性溶液中:三价铁离子能否大量共存
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/10 13:55:12
很正确,你太聪明了.
pH=2的硫酸中c(H+)=0.01mol/LpH=13的NaOH溶液中c(H+)=10^(-13)mol/L,即c(OH-)=10^(-14)/10^(-13)=0.1mol/L所以有：0.01*V
这些金属离子在pH=7的时候就是会生成沉淀和用什么调没太大关系或者可能用一些络合剂去稳定中金属离子再去调pH会让沉淀现象好一些再问：如果弄成无水的是不是hp就能变成中性呢？
标准状况下,向酸性溶液中加水,PH值会增大,最后趋于7；向碱性溶液中加水,PH值会减小,最后趋于7；向中性溶液中加水则PH值不变.
【向pH=2的溶液中加入等体积pH=12NaOH溶液,可使反应后的溶液恰好呈中性】如果原酸溶液为强酸即为正确,弱酸就不行了（呈酸性）.
Kw=10^-13[OH-]=0.01mol/L[H+]=0.1mol/L(0.1b-0.01a)/(a+b)=0.01a/b=0.11/0.02=11/2
不一定,这个跟温度有关,温度越高中性时的PH值越小,我们说的7是在室温情况下的,这个具体可以参考其微观机制,即里面的离子浓度具体分析
常温常压的情况才能...温度不一样缩表现得PH值不一样.就如水在沸腾的时候就不是PH=7而是PH＜7显酸性
错误:100度时中学通常认为Kw=1.0*10^-12PH=2的盐酸[H+]=10^-2mol/LPH=12时氢氧化钠[OH-]=Kw/[H+]=1.0*10^-12/1.0*10^-12=1mol/
不是因为水的电离是个放热反应升高温度电离平衡向吸热方向进行所以抑制了水的电离当在25度时`PH=7是中性但在100度时PH=6才是啦`PSPH=C(H+)的负对数因为在酸性溶液里`所以那在酸性溶液中c
这个仅限于25摄氏度比如100摄氏度时,中性溶液ph为6碱溶液ph大于6再问：那前半句话是正确的吗再答：错误再问：为什么再答：100℃的时候ph6.5也是碱性啊再答：是根据温度而不同再答：如果题目加一
两步反应之所以不同时计量关系的原因,前面硫酸氢钾含有氢离子,会跟氢氧化钡的氢氧根反应.而后面到PH=7后,氢离子已经消耗完毕,再加入氢氧化钡时就是硫酸根和钡离子的反应了.这时候氢氧根没有被中和掉,所以
溶液呈中性与C(H+)=C(OH-）概念一样,但是与ph=7不一定相同只有在温度为十摄氏度的时候,三者概念才是一样的,因为温度不同,水的离子积不同中性溶液的本质是溶液中C(H+)=C(OH-）,而并不
PH的定义PH=-㏒c(H+)不同温度下水电离出的c(H+)不同只有在常温下中性溶液的c(H+)=10^-7,带入PH=-㏒c(H+)=7
不一定.PH＝7只有在溶液处于室温25c的情况下才代表溶液呈中性.随着温度升高,水的离子积常数Kw＝c（H＋）×c（OH—）变大.因此在大于25c时,中性溶液的PH7(c(H+))减小）.
1、酸性条件下容易2、原因：酸性条件下双氧水的电极电位发生了变化3、高中学生可以理酸性条件下双氧水的氧化性更强!4、或者这样看：亚铁离子变为铁离子的时候,需要阴离子的存在,有酸存在,则可以提供阴离子!
热心问友2011-12-28不一定中性氨基酸：氨基数目与羧基数目相等.但由于羧基的电离要大于氨基,因此在水溶液中,羧基电离产生的负离子数目要大于氨基结合H离子后形成的正离子数目.因此中性氨基酸水溶液显
A、错误.影响反应速率的是H+浓度,Cl-不参加反应,不影响速率.B、错误.只有25℃时,中性溶液的pH=7才成立.标准状况是0℃.C、正确.只要含有离子键,一定是离子化合物.但含有共价键不一定是共价