在5l的密闭容器中充入1mola氮气-搜答案-神马作文网

N2O5==N2O3+O2起始100转化aaa平衡1-aaaN203==N20+O2起始a00转化bbb平衡a-bbb由题意a+b=4.5a-b=1.7b=1.4所以c(N2O)=1.4选B应该可以明

1.N2+3H2=2NH3反应前130设反应后1-0.5X3-1.5XX因为压强减小1/10得关系式(1-0.5X+3-1.5X+X)/(1+3)=9/10解得X=0.4所以才c(NH3)=0.04m

当x=3是系统一定是等效平衡,因为改变压强时平衡并不移动.我们可以这样理解,当x=3时,你的第一次反应相当于加入3molC达到的平衡,而第二次相当于加入2.1molC达到的平衡,这样达到的平衡实际上是

-----N2---+---3H2---=---2NH3始：1mol-----3mol--------0变：0.2mol----0.6mol-----0.4mol平：0.8mol----2.4mol-

在2L的密闭容器中,充入2mol氮气、5mol氢气,经过5min达到平衡,此时氨气浓度为0.5mol/L,求：用三行数据去处理（mol/L）N2+3H2==2NH3起始12.50转化0.250.750

0.36

氨气都是后来生成的,则氨气的生成速率为0.5,则N2反应速率为0.25；生成1mol氨气则消耗1.5molH2,H2转化率为30%；原来有9mol气体,生成1mol氨气后消耗原有气体2mol,则气体减

1),若是2分钟末的话,1.2mol.L-12）0.6mol.L-1min-1

平衡时B的物质的量为0.1mol/L×5L=0.5mol，则 &nbs

设参加反应的N2的物质的量为x,根据三段式可得N2+3H2=2NH3起始量230变化量x3x2x平衡量2-x3-3x2x由恒温恒容下,压强比等于气体物质的量之比则2-x+3-3x+2x=（2+3）*（

根据三段式解题法，表示出反应混合物各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．令参加反应的氮气的物质的量为nmol，则：　　　　　　N2　　+3H2　　　2NH3　　　　　　　　，开始

向正方向移动,因为气体多了,压力增大,反应向体积缩小的方向进行介于0.36和0.4之间吧,因为按照原来的平衡可以达到0.36,考虑到压力的关系稍向正方向移动,但不可能完全反应,所以小于0.4

（1）反应的方程式为： N2+3H

解析：0.36

氮气是0.25摩尔每升氢气是0.75摩尔每升氨气是0.5摩尔每升

2SO2+O2===2SO3

.2A（g）=B（g）+2C（g）反应前.1.0.0反应...0.6.0.3.0.6反应末.0.4.0.3.0.6因为时间是2分钟,所以A是0.3mol/L•min...B是0.15mol

在5L的密闭容器中进行30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则v（NO）=0.3mol5L30s=0.002mol/（L•min）．A．速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=54v（NO）

这种题列表： 2SO2 +O2 == 2SO3起：0.05 &nb

2A(g)+B(g)2C(g)起:0.050.0250变:0.040.020.04平:0.010.0050.042A(g)+B(g)2C(g)起:000.05变:0.020.010.01平:0.020