在49g稀硫酸中加入50g
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/08 22:55:01
设与氧化铜反应的硫酸的质量为x,与铁反应的硫酸的质量为y,生成的硫酸铜为z,与硫酸铜反应的铁的质量为a,与酸反应的铁的质量为b,生成的铜的质量为m1.(1)生成Cu的质量为10g×6480×100%=
由于,向其分别加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸.左盘加入6克锌时,由于锌与稀硫酸反应,放出氢气.且知充分反应.加入铁时,亦和稀硫酸反应,放出氢气.让加入金属的量和放出氢气的质量差相等,天平平
差量法计算.H2SO4+Zn=ZnSO4+H2(g)986563X12.6X=13g
(1)m(H2)=5.8+50-55.6=0.2g(2)列方程式,用H2质量求出铁的质量为5.6g,5.6/5.8*100%=96.6%
铜和稀硫酸不反应,锌和稀硫酸反应设反应的Zn的质量为x克Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65.2xg.0.1g65/xg=2/0.1gx=3.25g所以铜的质量为:10-3.25=6.75克黄铜中
0.2g既然铜粉不与稀硫酸反应,也就是只有与其反应,用差量法,得反应的锌粉得质量为6.5g,最后得出氢气的质量为0.2g.
(1)这里关键是要求出Zn的含量,算Zn的含量的前提就是Cu不与硫酸反应.稀硫酸与Zn反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2.Zn的相对原子量为65,价电子数为2,氢气就是氢分子,产生一个氢分子要2
根据铁粉中加入足量稀硫酸反应的化学方程式可知,假设5.6g全是铁粉,则生成氢气的质量为:5.6g×2÷56=0.2g;由题意可知,铁粉的质量<5.6g,故生成氢气的质量<0.2g.故选A.
用稀硫酸的量来算,即200g19.6的稀硫酸全部生成了硫酸镁,硫酸镁的分子量是120,硫酸分子量98.即200*0.196/98为硫酸的物质的量,反应摩尔比为1:1,再乘以硫酸镁分子量120,=48g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2|65.9810-3.5=6.5g.X65/6.5g=98/Xx=9.8gH2SO4%=9.8/50*100%=19.6%,不能长时间浸泡在酸性物质中再问:稀硫酸中的
1与氢氧化钠反应的稀硫酸溶液的质量为300g-100g=200g2原混合溶液中氢氧化钡的质量Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O171233x46.6g171/x=233/46.6gx
因铁与铜与硫酸反应生成物均为+2价,因此单位质量铜的耗酸能力弱于铁,因此选C
解题思路:分析题意,依据质量守恒定律,得知氢气的质量,再根据化学方程式计算铁的质量,及反应后溶液中溶质的质量就可以了。解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2
Mg+H2SO4=MgSO4+H2242X50+4-53.8=0.2X=2.4g反应后所得溶液中溶质的质量=53.8-(4-2.4)=52.2g再问:镁粉不完全反映啊氢气怎么回是54-53.8再答:在
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659816126.59.816.10.2(1)稀硫酸中溶质是(H2SO4),质量为(9.8)g,溶剂是(H2O),质量为(100-9.8=90.2)g(2)反应后溶
(1)混合物中镁与稀硫酸反应,不溶物为铜,灼烧后所得固体为氧化铜,所以原混合物中镁的质量等于氧化铜中氧元素的质量,根据题意,原混合物中镁的质量分数等于氧化铜中氧元素的质量分数,即1664+16×100
设生成的H2SO4质量为X克,参加反应的Zn为Y克则:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65------98------------------2Y------X------------------
因为Fe2+全部转化成Fe3+,11.4gFeSO4中有0.075molFe所以反应中铁失去电子0.075mol又因为KNO3完全反应50mL0.5mol/LKNO3中有硝酸根0.025mol所以硝酸
如果是初高中常见金属元素的话应该只有Al因为12g镁能产生1g氢气,若要产生1.05g氢气,则此金属在相同质量下产生的氢气必比镁多,而常见金属元素中只有镁符合条件