在3cu 8hno3= 有6.4g铜被-搜答案-神马作文网

恒温恒容下,体系前后反应体积不变,起始浓度的比例不会影响最终得到的平衡状态,而所加入的起始浓度途径1是途径2的二分之一,即得到的体系内气体的质量途径1是途径2的二分之一；质量除以体积为密度,随即得到D

1.正确正反应速率等于逆反应速率2.正确浓度不变是判断反应达平衡的标志3.不是不能说明浓度不再改变4.正确正反应速率等于逆反应速率5.正确相当于浓度不再改变6.正确平衡移动压强一定改变7.正确说明各物

你们老师是让你按a的范围来讨论求解吧,不是你理解的那个意思,上面的哥们这样算是对的!再问：那按a的取值范围来讨论该怎么写再答：（1）f(x)对称轴为a/2{下一步可以画出图来分析，那样就很直观了}当a

f(x)=2x^-2ax+3=2（x-a/2)^2+3-a^2/21)当a>2时,g(a)=f（1）=1-2a+3=4-2a2)当-2≤a≤2时,g(a)=3-a^2/23)当a

f(x)=2x²-2ax+3对称轴x=-(-2a)/(2*2)=a/2,对称轴应落在区间内-1

G是generation（代）的意思.2G就是第二代,一般指移动通信,是数字化移动通信,就是现在的GSM、CDMA.3G就是第三代,是基于CDMA技术的移动通信,包括CDMA2000,WCDMA,TD

1、设析出晶体质量为x,则其中包括5g加入的无水硫酸铜粉末和(x-5)g原饱和溶液,所以其中含硫酸铜质量=5+(x-5)*25/125=4+x/5g,即晶体中硫酸铜质量=x*160/250=4+x/5

由平衡常数的表达式就可以得到结论了.

最明显的区别是后者比前者网速快再答：开通4g需要换张4g卡，还要一部4g手机

A

A(g)+3B(g)=(可逆)2C(g)起始(mol)480反应(mol)2642min后(mol)224v(c)=4mol/2L/2min=1mol/L.minC(A)=2mol/2L=1mol/L

就是求速度啊跟路程除以时间是一样的反应总量除以时间就行了啊时间给了,现在求反应总量就行了生成0.5molZ所以需要1molX和1.5molY反应啊(根据方程式的系数比,得数不超过2mol）这样就出来了

A减小B平衡向正方向移动CH3OH（增多）.比值（增大）C无影响(不是气体)D减小选B

最简单的方法是将各物质的速率除以其系数再来比较.v(A)=0.2v(B)=0.45v(C)=0.0075v(D)=0.3当然应先2.但是我怀疑你看错题了,我估计3的单位是mol/L/s.

可逆反应达到平衡,有两个最根本的标志1：正反应速率等于逆反应速率2：反应体系内各物质的浓度不再变化解决你的问题,你首先要搞清楚,无论是正反应还是逆反应,或者对于任何一个不可逆的反应,我们取单方向研究,

没有正确答案.不能从左和从右单项考虑平衡情况,因为它们是加在一个反应容器里压强不与原题目一致反应平衡时自然百分含量不同.2B中a的百分含量大于w%.

如何判断平衡状态?说白了就是两点,1是速率相等,2是某某物理量或其分数保持不变浓度不变其实就是化学平衡状态的原始定义啊再问：那如果在判断某反映处于化学平衡状态时，用c(A)=c(B)=c(C)判断就是

1.833L

在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)=2C(g)达到平衡的标准是A　　AC的生成速率与C分解的速率相等注意单位时间生成nmol的A,同时生成3nmolB只表示该反应的逆反应速率,而没有该反应的正

设g-1(x-3)＝y则g(g-1(x-3))=g(y)x-3=g(y)x=g(y)+3得y=g(x)+3（为g-1(x-3)的反函数）又f(x-1)与g-1(x-3)的图象关于直线y=x对称f(x-