在2L密闭容器中充入2molN2 5min nh3 25%
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/22 07:28:57
题目所给条件的平衡时,n(A)=n(B)=0.8,n(C)=0.2;K=0.2/0.8/0.8当充入2mol的C,若转化率等于0.8,则J=0.4/1.6/1.6K,所以反应正向进行,V(正)>V(逆
设转化了2XmolNO2,则生成了XmolN2O48-2X+X=75%*8得X=2mol,2X=4mol,所以转化了4molNO2,生成了2molN2O4v(N2O4)=2/20/10=0.01mol
N2+3H2===2NH3(可逆)开始230变化X3X2X5分钟后2-X3-3X2X2X/(2-X+3-3X+2X)=25%,解得X=0.5moln(NH3)=2X=2*0.5mol=1molv(H2
1、反应2分钟内,A反应的物质的量=2a/3molB反应的物质的量nB=a/2mol各物质的浓度CA=(2a/3mol)/2L=a/3mol/LCB=(a/2mol)/2L=a/4mol/LCD=am
这是个选择题吧:压强增大,所以4+3<2+n,所以n=6吧
这道题选A是吧.首先,这道题涉及等效平衡.恒温条件下,看D选项,达到平衡时反应应该吸热0.25aKJ.如图:A选项,硫元素是守恒的,无论反应进行到什么程度,二氧化硫与三氧化硫浓度之和都是1mol/L.
V(D)=0.1mol/L*s所以n(D)=0.1*5*4=2mol3A(g)+B(g)---2C(g)+xD(g)起:6500变:3122平:3422X=2A的平均反应速率是:V(A):V(D)=3
平衡时B的物质的量为0.1mol/L×5L=0.5mol,则 &nbs
N2+3H2==2NH3132xy0.2x==0.1y==0.3则反应前N2==0.1+0.6=0.7mol浓度为0.7/2=0.35mol/LH2==0.3+0.8==1.1mol浓度为1.1/2=
设参加反应的B的物质的量为xmol,则: 2A(g)+B(g)&nbs
设参加反应的N2的物质的量为x,根据三段式可得N2+3H2=2NH3起始量230变化量x3x2x平衡量2-x3-3x2x由恒温恒容下,压强比等于气体物质的量之比则2-x+3-3x+2x=(2+3)*(
C(A)=(4-1.6/4*3)/2=1.4mol/LC(B)=(2-1.6/4*2)/2=0.6mol/LC(C)=1.6/2=0.8mol/LC(D)=(1.6/4*2)/2=0.4mol/LK=
平衡常数多少再问:之前还有一问,是在这种情况下逆反应的平衡常数是15/16再答:那a=0.92mol再问:可是答案是0.7,求详解是不是列三行式,代入,之后用关于a的代数式表示平衡常数,这样算出来是0
(1)0—0.6mol(0—7分钟)(2)v(N2)=2/(2*7)mol/(L*min)(3平衡正向移动(吸热),质量不变,物质的量增大,相对分子质量减小.在固定容积的容器中充入惰性气体,平衡不移动
A:保持温度和压强不变,成倍的通入反应物,化学平衡和原平衡等效.所以转化率不变.B:根据勒夏特列原理,改变影响平衡的条件(浓度),平衡向能够减弱这种改变的方向移动.增大反应物浓度,平衡向正方向移动,所
2SO2+O2=2SO31101-0.4=0.61-0.2=0.80.4(1)用SO2表示该化学反应速率:0.4/2/3=0.067mol/(L.min)(2)此时O2的物质的量浓度=0.8/2=0.
1)12)0.053)0.025mol·L﹣¹·min﹣
(1)由于该反应不改变物质的量,所以根据质量分数算出氢碘酸物质的量为1.5mol,根据方程式氢消耗0.75mol,剩余0.75mol,浓度为0.375mol/L,故第一题为0.375mol/L(2)由
选C.A.错误,Z增加了1.58mol,浓度变化是1.58/2=0.79mol/L,反应速率是v=△c/t=0.79/10=0.079mol/L·sB.X变化的量是1.2-0.41=0.79mol,变