在2l容积不变的容器中 发生反应2SO2 O2

（1）v（SO3）=1.6mol2L5min=0.16mol/（L．min），所以反应5min内，v（O2）=v(SO3)2=0.08mol．L-1．min-1，故答案为：0.08mol．L-1．mi

1、C的速率为0.2mol/2L/4s=0.025mol/（L·s）,选A2、通过C反算A原来的量,.可知A原有0.5+0.2*4/2=0.9mol,因此消耗了0.9-0.5=0.4mol,速率为0.

应该为第三个选项不正确.化学反应式如下N2+3H2==2NH3反应后压力变为4/5,而反应前总量为5mol,证明反应掉了1mol,根据化学式可以算出如下等式0.5mol（N2）+1.5mol（H2）=

反应是否是A(g)==2B(g)；2B(g)==C(g)+2D(g)?如果是的的话：平衡时A的物质的量为：0.6mol,B的物质的量为：0.4mol,C的物质的量为0.1mol.生成0.4mol的B,

仔细看了看又演酸了一遍,给你点提示：1、你的1、2问计算正确方程为：3A(g)＋B(g)==4C(g)这是一个反应前后气体总的物质的量不变的反应,所以,当温度、总体积不变时,加入amolC,相当于同倍

v(C)=0.4mol.L-1/2min=0.2mol/(L.min)消耗0.2molB,生成0.8molC,所以x=4

C物质的量是0.8mol,跟D一样,说明C的系数也是2.3A+B==2C+2D.要使得後来的平衡是等效平衡,那麼把生成物全部转化成反应物,4/3molC和4/3molD全部反应可以得到2molA和2/

这是反应体积不变的可逆反应,任何时候压强都是不变的

设想两倍于原体积中两摩气体,则为等效平衡,再压缩为原体积,则平衡右移,四氧化二氮的百分比增大,从而平均相对分子质量增加；放的热量在原有基础上增加,因此大于两倍；二氧化氮的转化率提高.

你好像写错了吧!SO3!用so2v1=(（1-0.6）/2)/2mol/L.min=0.1mol/L.min同理o2v2=0.05mol/L.min.!关系v1=2v2!

解A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)平衡前的浓度10.80.20平衡后的浓度ab0.4c物质C浓度的变化量0.2mol/L根据反应式各物质的物质的量比：1-0.2=aa=0.80.8-0.2x

(1)0—0.6mol（0—7分钟）（2）v(N2)=2/(2*7)mol/(L*min)(3平衡正向移动（吸热）,质量不变,物质的量增大,相对分子质量减小.在固定容积的容器中充入惰性气体,平衡不移动

反应速率是结果,是反映正反应逆反应同时进行的结果,单独的反应速率难以实验测量,所以反应速率就是总速率,不区分

答案选ABD参加反应的氮气为0.5mol,参加反应的氢气为1.5mol,生成1mol氨气N2+3H2=2NH3x3x2x压强变为原来的五分之四,则减少了1mol,这里减少的是2x,所以x=0.5后面自

反应前共有气体2.4摩尔,4分钟后根据化学方程式：N2+3H2==2NH3,生成0.24摩尔氨气消耗氢气0.36摩尔,氮气0.12摩尔,总体减少0.24摩尔,即反应后共有气体2.16摩尔.所以4min

方程式里面掉了O2吧.1.固体减重6.2g,减少的是N、O元素的质量,即NO3-的质量（14+48=62）,所以反应了0.1mol的AgNO3,生成了0.1molNO2,0.05molO2.所以B正确

A．容器内混合气体的总质量不变，容器的容积不变，容器内气体密度始终不发生变化，故A错误；B．由图可知，t0-t1阶段H2浓度变化量为0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，则氨气浓度变化

①C物质的初始浓度为0,末浓度为0.2mol,时间为4S,体积为2L,所以反应速率为0.025mol/（L.S）.②A减少的物质的的量为0.4mol.同理为o.05mol/(L·s)③B减少的物质的量

选A（升高温度,容器里的气体密度增,则有气体增加,反应向逆方向进行,则A是气态）

N2+3H2→2NH3可知反应的N2为0.06mol,H2为0.18molv（H2）=0.18÷2÷2=0.045mol/（L·min）v（N2）=0.06÷2÷2=0.015mol/（L·min）v