在2a b 3c 4d反应中已知25克a与10克B

答案选择B,可逆反应不能进行到底!A是SO3反映到底,C是SO2反映到底,D是O2反映到底再问：可不可以列示说明。解释的详细点谢谢了。。再答：可逆反应不是完全反应，所以如果又一个化合物反应完全，那么它

2SO2(g)+O2(g)=（可逆）2SO3(g)从方程式中SO3和SO2的系数可以看出,它们的系数比是1：1,所以SO3和SO2的转化是等量的,而SO2和SO3的总量是0.1+0.3=0.4mol,

①应为根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M=22：2×9=22：18，设生成的M的质量为a，∴22：18=4.4g：a，解之得：a=3.6g；②根据质量守恒定律可得Y的质量=

在这道题里完全转换就是so2o2按2比1的比例转化或so3全部向左转化.过程就像上面你那样写就行了

用极值法1.将反应物全转化为生成物2SO2+O2==2SO3C起：0.20.10.2C变：0.20.10.2C平：000.4因为是可逆反应,所以不会完全转化.所以D错2.将生成物完全转化为反应物2SO

设反应生成xgM,R：2M=22:18=4.4：x,x=3.6g由质量守恒定律,y的质量=4.4+3.6-1.6=6.4g所以Y与M的质量比为6.4:3.6=16:9

该反应是可逆反应.只要是可逆反应就不能进行到底,反应物有剩余.SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol／L、0.1mol／L、0.2mol／LSO2为0.4mol／L．SO3为0.4mol／L都

1选B根据S守恒知S浓度总和为0.4Mol/L,所以D错.又因为是可逆反应,所以SO2或SO3的浓度不可能达到0.4mol/L,所以A、C错.2选CC+H2O=CO+H2①CO+H2O=CO2+H2②

25克A与10克B恰好完全反应,生成5克C根据质量守恒,应生成25+10-5=30g的D现在设agA参加反应,有6克D生成,根据比例,有25/30=a/6a=5选B

由质量守恒得:∵25克A与10克B恰好完全反应,生成5克C∴生成D的质量是25+10-5g=30g设A和D的分子量分别为A,D∴A/D=25/30=5/6∴当反应有6克D时A/D=5/6=mA/6∴m

根据质量守恒有反应前的质量大于反应后的质量得2A+B=3C+D10+4=9+5所以C的质量是9g所以则在此反应中B和C的质量比4：9不懂问再问：3C才等于9啊？C不是应该等于3吗再答：不是的，他说的是

1.2A+B=3C+D25105x=30y=56加反应的A是5g2.2A+B=2C322x1.20.82x=40C的相对分子质量是403.设总质量为m.则MnO2为m*25%2KClO3===2KCl

1.根据质量守恒,反应物25gA+10gB生成物5gC+D由此可知,反应物35g,生成物5gC那么D一定是30g.当生成6gD时,就是只反应掉了1/5,那么参加反应的AB和生成的C都应该是1/5.因此

当然是B.C,物料无法配平.AD,你也看到了,可逆反应的反应物和生成物在平衡时浓度均不为0,故错.

如果是R和M的相对分子质量之比为22:9的话,那么在反应式中的R:2M=22:18,因为生成的R有4.4g,所以4.4：x=22:18(这里的x是M的质量）得到x=3.6g.根据质量守恒定律可以知道：

首先得出+5,-1没问题吧可以知道-1就是最低负价如果还有更低的话,那么产物应该生成更低的负价因为最高正价和最低负价绝对值之和为8所以最高正价是+7

(1)依题有n([SO4]2-)=0.1mol/L×0.02L÷2=0.001mol所以硫的质量为0.001mol×32g/mol=0.032gw(S)=0.032÷0.6×100%≈5.33%答：硫

通过2*5:1=20:X求出X=2也就是说20克的A跟2克的B恰好反应,然后根据质量守恒定律算出生成C的质量=20+2-5=17克所以答案是2：17

可以得到：A+2B==C+2D44181.6g4.4g1.8∴M（B）=4.4g+1.8g-1.6g=4.6g∴M（B）：M（D）=4.6g:1.8g=23:9

根据质量守恒.25+10=5+D可知25gA反应生成30gD6gD就需要5gA.