在25摄氏度时在amol的氨水与0.001

根据溶液的电中性原则,c(NH4*)=c(Cl-),则[H＋]＝[OH-]；溶液显中性；Kb=[OH-][NH4*]/[NH3•H2O],c(NH4*)=c(Cl-)＝0.005mol&#

向水中加入酸或碱抑制水电离，加入含有弱根离子的盐促进水电离，某物质的溶液中由水电离出的c（H+）和纯水中c（H+）相对大小判断是促进水电离还是抑制水电离，A．当a＜7时，水电离出的氢离子浓度大于10-

这个题目要看原来的硫酸钠溶液是不是饱和溶液,如果不是饱和溶液,则该题没法做.如果是饱和溶液,则：amol气体是O2,也就是电解了2amol水,即将WgNaSO4*10H2O的晶体溶解在2amol水中可

首先感谢山东高三的学生.NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25℃时,将amolNH4NO3溶于水,溶液显酸性、原因是NH4++H2O==(可逆）=NH3H2O+H+（用离子方程式表示）.向该溶液滴加

只要温度不变,氨水的电离常数是不变的,即使发生了移动.所以算出现在的平衡常数就可以中性,所以铵根浓度与氯离子浓度相等,为0.005,OH-为10-7(平衡常数计算不管那个离子是谁的,就用所有的),氨水

KCN+HCl==KCl+HCN,生成HCN应该呈酸性,而反应后PH=7呈中性,说明KCN有剩余.（KCN水解呈碱性）HCN==H++CN-Ka=[H+]×[CN-]/[HCN],中性则[H+]=10

我是一个叫晶晶的女孩,前几天,我晚自习回家,被一辆大卡车撞死了,司机将我的尸体抛入了路径边的小河里,然后逃走了,你看见了这条信息后,请将她发给4个论坛,如果没有发,你的妈妈会在1个月后撞死,你的爸爸会

我来

NH3-H2O==NH4++OH-已知c(NH4+)等于c(Cl-),假设都是1升,那么此时NH4+的浓度为0.01/2mol/L,而OH-浓度为10-7mol/L,所以我们此时已经可以求得铵根和氢氧

平衡时c(NH4+)=c(Cl-)可知反应以后的溶液是中性的.铵根离子浓度等于氯离子的0.01mol/L.氢氧根离子浓度是10^-7mol/L.[NH3.H2O]（反应后）=[NH3.H2O]（开始）

等体积混合后c(Cl-)=0.01/2=0.005mol.L-1c(NH4+)=c(Cl-)根据电荷守恒此时c(H+)=c(OH-)=10-7mol.L-1根据物料守恒c（NH3.H2O）=a/2-c

氨水中存在以下化学平衡：NH3+H2O=NH3·H2ONH3·H2O=NH4++OHˉ又常温下NH3·H2O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L,设c(OHˉ)=x,则c(NH3·H2O)=

根据电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知,当溶液中铵根离子与氯离子浓度相同时,溶液呈中性.如果NH3·H2O与HCl恰好反应,生成的NH4Cl溶液由于NH4+水解溶液显

a,根据化学方程式,1：1的

(1)氨水过量,有可能显酸性.氨水剩余极少.还有的可能是恰好完全反应,或盐酸过量.（2）NH3.H2O=NH4++OH-因为：c(氨根)=c(氯离子)=0.05mol/Lc(H+)=c(OH-)=10

等体积混合,就是说浓度稀释一倍,即氨水a/2mol/L盐酸b/2mol/L如果完全反应,生成的NH4Cl溶液应为弱酸性,所以氨水过量反应后剩下的氨水浓度=(a-b)/2[NH4+]=[Cl-]=b/2

NH3.H2O=======NH4++OH-；pH值为11,即氢离子的浓度为10的（-11）次方,氢氧根离子的浓度为10的（-3）次方（根据c（H+）*c（OH-）=10-14）K===c(OH-)*

一共四种离子,OH-,H+,NH4+,Cl-,溶液中性说明c（OH-）=c（H+）,根据电荷守恒,c（Cl-）=c（NH4+）.电离平衡常数K=c[NH4+]c[OH-]/c[NH3.H20],因为2

电离是H2O==H++OH-常数是Kw=[H+][OH-]25℃的时候PH=7Kw随着温度的升高而增大80℃我们设是Kw=10^-12（实际上是100℃的Kw）此时[H+]=√（10^-12）=10^