在25摄氏度下,将a摩尔每升的氨水与

根据溶液的电中性原则,c(NH4*)=c(Cl-),则[H＋]＝[OH-]；溶液显中性；Kb=[OH-][NH4*]/[NH3•H2O],c(NH4*)=c(Cl-)＝0.005mol&#

不对,Na还可以和水反应生成氢气,所以Na是不足量的,生成氢气的量为0.3/2=0.15mol所以是0.15：0.05：0.05=3：1：1

假设你要配0.05mol/L的溶液X升就取X*0.05/0.5L的0.5mol/L的溶液再定容到X升就可以了.主要符合物料守恒Y*0.5=0.05*X推出Y=X*0.05/0.5.

加NaOH之前是FeCl3AlCl3和过量的Hcl,恰好沉淀则则H+被中和了,Fe3+和Al3+被沉淀了,最后溶质只有Na+和Cl-,即NaCl溶液所以n(NaOH)=n(NaCl)=n(Hcl)=2

盐酸中C(H+)=0.1mol/L氢氧化钡中C(OH-)=2*0.06=0.12mol/L故混合后,酸碱中和,溶液体积加倍：C'(OH-)=(C(OH-)-C(H+))/2=0.01mol/L所以pO

pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,如果氨水是强碱,混合后溶液是中性的,但因为氨水是弱碱,所以可以接着电离,所以混合后溶液显碱性啊所以c(OH-)＞c(H+)但是混合后溶液的溶质是NH4Cl,

水的离子积应该是Kw=1x10*-10吧此时pH=5为中性25度是Kw=1x10*-14温度越高Kw越大,所以,温度>25摄氏度1）混合液为中性,则nOH-=nH+,所以,1xVa=10*-1Vb计算

假设CO3^2-完全水解,则c(OH-)=0.1mol/L,pH=14+lg0.1=13假设CO3^2-全没有水解,则pH=7实际情况介于两者之间,所以7实际pH在10~11

溶液中的氯离子过量,生成的应该是铜沉淀吧

H2SO4水加热后,离子积常数会变.NaCl25度下pH=7,80度下尽管仍为中性,但pH已不再等于7了.NaOH同理,尽管加热后OH-浓度不变,但H+浓度改变,pH下降.NH4Cl的问题在于加热后水

首先,将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中（情况1）,发生的反应为Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中（情况2）,则首先发生Na2CO3+HCl==NaCl+NaHC

根据电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知,当溶液中铵根离子与氯离子浓度相同时,溶液呈中性.如果NH3·H2O与HCl恰好反应,生成的NH4Cl溶液由于NH4+水解溶液显

答案是abc,因为c(NH4+)c(HO-),溶液呈酸性,NH4Cl呈酸性,所以bc可以,a种情况也可能,因为NH4Cl呈酸性,NH4Cl量足够时,其与氨水的混合物也可以使酸性.

水电离出的氢离子5*10^(-13)mol/L25摄氏度时,在0.01摩尔每升硫酸溶液电离出来的H+浓度时0.02mol/L根据离子积Kw=【H+】*【OH-】=1*10^(-14)所以求出的【OH-

是c因为离子平衡,所以正离子浓度和等于负离子浓度和,又因为PH=7所以氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,所以得出c结论再问：谢谢你

4摄氏度的时候,水是液体.不能用气体摩尔体积来解.压强也没用22.4mL的水,质量22.4g,用质量来算

因为醋酸是弱酸电离出来的氢离子特别少,而盐酸是强酸,每次电离出来的氢离子特别多,所以说需要的醋酸就比盐酸多,也就是a大于b再问：但醋酸与盐酸的浓度相等，醋酸虽然是弱酸但它反应着电离着，最后的氢离子不是

铵根离子会发生可逆水解反应,这两个溶液中按根离子的浓度不同,因此铵根离子水解程度不同,所以离子物质的量不同

常见的结晶水合物有:Na2CO3·10H2O（纯碱）,CuSO4·5H2O（胆矾、蓝矾）,FeSO4·7H2O（绿矾）,ZnSO4·7H2O（皓矾）,MgCl2·KCl·6H2O（光石）,KAl（SO

因为是可逆压缩压缩过程P=1atm；dU=40.61Kj/mol*1mol=40.61KjW=P*dV=1.013*10^5Pa*22.4*10^-3立方米=……dU=W+QdH=dU+P*dV