在25摄氏度,在0.01mol.l-1的盐酸溶液中,氢离子的浓度

根据溶液的电中性原则,c(NH4*)=c(Cl-),则[H＋]＝[OH-]；溶液显中性；Kb=[OH-][NH4*]/[NH3•H2O],c(NH4*)=c(Cl-)＝0.005mol&#

第一题无问题,其溶液显酸性.A中氨离子与氢氧根生成氨水弱电解质.B中碳酸氢根离子与氢离子生成碳酸弱电解质.D中磷酸根离子与氢离子生成磷酸弱电解质.选C.第二题不等.醋酸钠显碱性,在水中电离出氢氧根离子

解析:只要温度一定,任何溶液中C(H+)*C(OH-)都是一常数,即水的离子积数.Kw=C(H+)*C(OH-)25摄氏度时,Kw=10^-140.01mol/L的HCl,所以C(H+)=0.01mo

25摄氏度的时候,水的电离度PH*POH=14.摩尔浓度一样的强酸,水的电离度应该是一样的.但是现在一个是强碱弱酸溶液所以会产生电离度差距.盐酸浓度为0.1PH=1.所以NaA就是PH=9

只要温度不变,氨水的电离常数是不变的,即使发生了移动.所以算出现在的平衡常数就可以中性,所以铵根浓度与氯离子浓度相等,为0.005,OH-为10-7(平衡常数计算不管那个离子是谁的,就用所有的),氨水

（1）阴极发生什么反应,----------还原反应电极反应式为,--------Cu2++2e-=Cu阳极发生什么反应,-----------氧化反应电极反应式为------------4OH--4

题目问题,是101.325KPa下全部凝结成液态水还是冰?如果是液态水,是多少度的水?假定是液态水,且温度为0度：分布计算方法求的：1、先求解100摄氏度的水蒸汽到100摄氏度的水的相变过程的功.2、

KCN+HCl==KCl+HCN,生成HCN应该呈酸性,而反应后PH=7呈中性,说明KCN有剩余.（KCN水解呈碱性）HCN==H++CN-Ka=[H+]×[CN-]/[HCN],中性则[H+]=10

指的是氨水浓度,如果说pH是OH-的浓度.再问：那么，在25℃时,用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L,随溶液的稀释，一题中，为什么氢离子的浓度增大再答：稀释对于主要离子的浓度都是下降的，

HAc===Ac-+H+（可逆过程）,平衡常数K=c(Ac-)*c(H+)/c(HAc)为常数加水,c(Ac-)减小,则c(H+)/c(HAc)增大,c(HAc)/c(H+)减小,则A对B错加水后,c

2SO2+O22SO3(1)2molSO2、1molO2全部转化为生成物,就是2molSO3所以和原来是等效的.所以SO3的体积分数是0.91,SO2和O2的体积分数占0.09,而SO2和O2的体积比

NH3.H2O=======NH4++OH-；pH值为11,即氢离子的浓度为10的（-11）次方,氢氧根离子的浓度为10的（-3）次方（根据c（H+）*c（OH-）=10-14）K===c(OH-)*

答案C.1：4生成的是XeF4四氟化氙Xe+2F2=XeF4剩余4.5mol氟气,说明1.5mol氙气和3mol氟气完全化合.氙气是稀有气体,稀有气体是单原子分子.

 再问：1.5／6=1／20？再答：是7.5减4.5

2的x次方=16x=4答案50摄氏度

溶液的PH值=溶液中氢离子浓度的负对数,溶液ph=3,[H+]=10（-3次方）

1小于水蒸气液化还要放热,2推知共1.2molH则0.1molCH4.4molH2答案-890KJ/mol方程我就不写了

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1,B.这是一个等效平衡的问题,乙相当于甲反应平衡后在缩小体积后再次达到的平衡,想到这里答案很容易从AB中选出B.由于加压后SO2与O2体积减少,容器体积减少,CD无法判断,2这个是要知道比例的.3N

减少的就是饱和硫酸钠溶液.2H2O+2电子==2OH-+H2,CU-2电子==CU2+生成1个H2,共减少2个H2O也就是原饱和溶液少了2amol水质量为36a,Wg晶体中含有（142/322）*Wg