在25度下,将amol l的氨水与0.02mol l的盐酸等体积混合

根据溶液的电中性原则,c(NH4*)=c(Cl-),则[H＋]＝[OH-]；溶液显中性；Kb=[OH-][NH4*]/[NH3•H2O],c(NH4*)=c(Cl-)＝0.005mol&#

根据电荷守恒,当c（NH4）=c（CL）时,溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度相等,故溶液显中性.Kb=c(NH4+)c(OH-)/c(NH3H2O)=0.01*10^(-7)/(a-0.01)=10^

浓度相等氨水再答：说明氨水的量多一些再答：然后用正负离子守恒就出来了再答：所以显中性再问：不懂再答：正离子总量和负离子总量一样，因为整个溶液是电中性的再问：我是想问酸碱性再答：把这个式子列出来你就明白

a1不促进不抑制.a2是促进,因为NH3+H2O=NH3*H2O=NH4++OH-,我们可以认为是NH3结合水而促进水电力出OH-,所以看成促进.而不把OH-看成是NH3*H2O直接电离的.a3是抑制

pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,如果氨水是强碱,混合后溶液是中性的,但因为氨水是弱碱,所以可以接着电离,所以混合后溶液显碱性啊所以c(OH-)＞c(H+)但是混合后溶液的溶质是NH4Cl,

首先,这个题目有错--等体积混合---少一句话-反应前后液体体积不变化!好吧其实这是我们老师讲过的一道题.出自2009山东理综.题目有一定难度,我们班就我完整解出来.我说一下我的做法：关键是这个条件“

只要温度不变,氨水的电离常数是不变的,即使发生了移动.所以算出现在的平衡常数就可以中性,所以铵根浓度与氯离子浓度相等,为0.005,OH-为10-7(平衡常数计算不管那个离子是谁的,就用所有的),氨水

首先要明白：氨水的溶液中的溶质是NH3,而不是NH3·H2O,因此无论是求质量分数还是物质的量浓度,都以NH3来计算.求质量分数的思路是把氨气与水的形成的溶液总质量求出,再用氨气的体积换算成质量,用氨

我来

第一问中性第二,加入等体积VL的HCl后,氨水和HCl反应,消耗了0.01V的量,所以要减去.Kb=（0.01/2x10-7）/[(0.5a-0.01)/2]=10-5/(0.5a-0.01)

不大理解你在问什么我把整个题跟你说你遍吧有事可以M我第一个空：因为溶液呈电中性所以始终有c(NH4+)+c(H+)=c(Cl+)+c(OH-)因为c(NH4+)=c(Cl-)所以推出c(H+)=c(O

中性c(NH4+)+C(H+)=c(Cl-)+C(OH-)假设a=0.01全部变为NH4Cl为酸性变为中性要加碱所以大于0.01

因为溶液成电中性,而溶液中阳离子只有NH4+和H+,阴离子只有SO42-和OH-所以可以得到c(NH4+)+c(H+)=2C(SO42-)+C(OH-)代入原式就可以得到c(H+)=C(SO42-)+

(1)氨水过量,有可能显酸性.氨水剩余极少.还有的可能是恰好完全反应,或盐酸过量.（2）NH3.H2O=NH4++OH-因为：c(氨根)=c(氯离子)=0.05mol/Lc(H+)=c(OH-)=10

先算出氨气的物质的量n=0.878/22.4然后算出氨气的质量m=n/M水的质量为2000ml*1g/ml算出总质量除以密度就知道了总体积VC=n/V就这样了不会再告诉我

1.溶液总质量：（17n/22.4+m)g则溶液体积：(17n/22.4+m)/p(此时单位是cm-3）所以浓度为1000np/22.4（17n+22.4m).这里的难点是注意溶液体积的求法,气体通入

一共四种离子,OH-,H+,NH4+,Cl-,溶液中性说明c（OH-）=c（H+）,根据电荷守恒,c（Cl-）=c（NH4+）.电离平衡常数K=c[NH4+]c[OH-]/c[NH3.H20],因为2

因为是恰好完全反应,所以是H+的物质的量与NH3·H2O的物质的量相等,即氨水的浓度也是0.001mol/L,pH为9的氨水中OH－的浓度是1×10^-5mol/L,所以氨水的电离度是1×10^-5m

NH4Cl：逆向移动,电离度下降H2SO4：正向移动,电离度增大NaOH：逆向移动,电离度下降NaAc：逆向移动,电离度下降HCl：逆向移动,电离度下降NaOH：正向移动,电离度增大再问：逆向移动就是

28%氨水的密度查资料为0.8980（g/ml）25%氨水的密度查资料为0.9070（g/ml）2%氨水的密度查资料为0.9895（g/ml）25%的氨水1ml含溶质的质量是1*0.9070*0.25