在25度101kpa下,已知SiH4气体在氧气中完全烧后恢复至原状态

根据阿伏伽德罗定律,在同温同压条件下相同体积气体具有相同的分子数.在20度温度下,压强为101kpa时1mol的氧气和1mol的二氧化碳所含的分子数相等,所含原子数之比为2：3

CH4(g)+O2(g)=（燃烧）=CO2(g)+2H2O（l）+889.6kJ/mol889.6kJ/mol=55.6kJ/(1克/16可每摩尔)

改：根据相对密度为1可以得到气体平均相对分子质量是32十字相乘法学过没?CO28—————————1232CO244-------—————4所以CO：CO2=3：1根据C守恒10Mol的C其中有3/

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热22.68KJ×32=725.8KJ，反应的热化学方程式为：CH3OH（l）+3

2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O(=上写点燃)2倍的甲醇与3倍的氧气反应生成2倍的二氧化碳和4倍的水

你的条件不详细不能回答不要偷懒把题写全

A以上方程式两种异形体与氧气反应的摩尔反应焓数值的绝对值大小表明了放出热量的多少,而CO2状态和量相同,可以理解为具有相同能量,那么现在假设生成的CO2具有的能量是Akj/mol,那么C（石墨）的能量

原状态就是25℃,101kP,这里强调原状态就是为了说明此时水为液态SiH4+2O2=SiO2+2H2O,硅化氢在氧气中的燃烧本身是放热反应,而Si单质在氧气中加热是可以被氧化为SiO2的,所以硅化氢

C错A对,这就是燃烧热的定义硫的气态转化为固态需要放热,所以S（g）＋O2（g）＝SO2（g）放了一部分转化为S（s）＋O2（g）＝SO2（g）,所以前一个比后一个放热多所以B对,C错D对,因为是放热

根据燃烧热的定义：在某一温度和压强下lmol某物质B完全燃烧时的反应热,称为该物质的燃烧热.所以先求1g的辛烷的物质的量,为1/114.又有1g的辛烷燃烧放出的热量为8.40kj.所以1mol辛烷燃烧

选B吧,燃烧放热排除c,25度下水为液态,排除A,题干是1克辛烷,要转化成物质的量.因此选B再问：我知道选哪个主要问题是那个48.40KJ/1G*114G=5517.6KJ都是啥，是用哪个公式套的就是

在题给条件下,氨气所受到的绝对压力＝表压＋大气压＝2.55×10^6＋100K＝2.65×10^6Pa将氨气的物质的量设为1mol根据理想气体状态方程——PV＝nRT→V＝nRT/P将数据代入：n＝1

混合气体密度为0.50g/L,平均相对分子质量＝0.5*22.4=11.2十字交叉法,N2：28--------------9.2平均：-----11.2H2：2---------------16.8

(1)依题意:a==b(2)CO----xmlCH4---yml(3)x+y==a0.5x+2y==a(4)x==2a/3y==a/3(5)混合气体中CH4的体积分数为==1/3

m=pv=1.43g/L*10*1000L=14300g

PV=nRT=mRT/M=ρVRT/MP=ρRT/Mρ=RT/PM=8.314×298/29×100×1000

1D将4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)-3119.1kJ/mol倒过来和4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)-2834.9kJ/mol相加3O2(g)=2O3(g)+284.2

可以把=理解为等号,①-②可以按等号左边的物质相减等于等号右边的物质相减(类似于二元一次方程的计算)C(石墨)+O2(g)-[C(金刚石)+O2(g)]=CO2(g)-CO2(g)将负的移到另一边C(

是的,在标准状况下

有比较好的公式,但是非常复杂,对于N2和H2,由于沸点很低（N2零下195.795℃,H2零下252.76℃）,所以在常温下比较接近理想气体,用理想气体状态方程计算误差不大.如以上两位所说.20℃时的