神马作文网在25℃时,有PH＝a(a≤6)的盐酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 13:24:35
根据溶液中电荷的守恒得:C(OH-)+C(Cl-)=C(H+)+C(Na+)因为C(Cl-)=C(Na+),所以C(OH-)=C(H+)说明溶液呈中性,pH=a的HCl溶液中含C(H+)=10^-am
1：①=②因为酸电离出C(H+)相同,对水的电离抑制程度相同.2、10ml①与100ml②（应为③）混合后ph=7,问③的ph=?H++OH-=H2O刚好完全,10×10-a=100×10-（14-4
中和本质就是氢离子的物质的量等于氢氧根的物质的量.pH为a的HCI溶液和pH为b的NaOH溶液,取VaL该盐酸溶液该NaOH溶液中和所以10^(-a)*Va=10^(-14+b)*VbVa/Vb=10
恰好完全反应是Va×10^－a=Vb×1×10^－14÷10^－b推出Va/Vb=1×10^a+b－14
1:11:1010^b-14:10^a＞10:1a+b=13时,很明显若以1：1比例混合溶液会呈酸性,所以应该时碱性溶液的体积大一些.用这个方法就可以检验答案是否正确了.
首先PH=7,也就是说氢离子和氢氧根离子数量相当对吧?继续看题目,阳离子浓度大于阴离子.阴离子是什么?氢离子和氢氧根都变成水了.阴离子那就只剩酸根离子了吧?酸根离子少于阳离子,可是溶液中的总电荷肯定是
(VA*0.1-0.01*VB)/(VA+VB)=0.001根据OH-离子数列的方程解得VA/VB=11/99=1:9
题1.可以等于4.推理如下：V碱＝Va,C(OH-)＝C碱＝10-(14-a)=>n(OH-)＝10(-14+a)Va;V酸＝Vb,C(H+)＝2C酸＝2(10-b)=>n(OH-)＝2(10-b)V
若是由水电离出的H+的浓度是10^-9mol,因为氢氧化钠的pH一般不超过14,所以a小于3.5,而当水的电离出的H+为10^-9mol时,若是酸则pH为5,是碱则pH为9,因为①②中pH小于等于3.
（1）不能a=3ph=b=2a=6[H+]V114-2aa
25℃时、pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，则有VaL×10-amol/L=VbL×10b-14mol/L，即Va：Vb=10a+
这样看：1,ph=a,则氢离子浓度为10负a次方mol/L,PH=b,则H浓度为10^（-b）Kw=10^(-14),则氢氧根浓度为10^(-14)/10^(-b)=10^(-14+b)mol/L,a
25℃时、有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，则有VaL×10-amol/L=VbL×10b-14mol/L，即VaVb=10a+
1A=BA=C3C>A>B4B>A=C
7,有高价阴离子,13
PH=1的硫酸溶液,氢离子浓度c(H+)＝0.1mol/LPH=12的氢氧化钠溶液,氢离子浓度c(H+)＝10^-12mol/L,氢氧根离子浓度c(OH-)＝0.01mol/L所得溶液的PH=3,氢离
（1）M是Na+，X是Cl-，为强酸与强碱的中和反应，所得混合液为中性，n（H+）=n（OH-），所以Va×0.01mol/L=Vb×0.01mol/L，则Va等于Vb，故答案为：等于；（2）所得混合
在pH=1的溶液中存在大量的氢离子．A、在溶液中铜离子显蓝色,而本题的溶液是无色,故A错误,B、氢离子和氢氧根离子在溶液中会发生反应生成水而不能共存,故B错误,C、三种物质的各个离子在氢离子存在的环境
盐酸的浓度c(HCl)=a氢氧化钠c(NaOH)=14-baV1=(14-b)V2.①a+b=13.②解的：V1/V2=(1+a)/a