在25℃下,将a摩尔每升的氨水与0.01摩尔每升的盐酸等体积混合
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/07 22:25:15
1.35再问:求过程,大哥,谢谢再答:氢离子浓度0.09mol/2L=0.045mol/LpH=-log(氢离子浓度)=-log(0.045)=1.34678748622465632062368308
根据电荷守恒,当c(NH4)=c(CL)时,溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度相等,故溶液显中性.Kb=c(NH4+)c(OH-)/c(NH3H2O)=0.01*10^(-7)/(a-0.01)=10^
100毫升0.2摩尔每升氯化锰溶液中,含有0.2*0.1=0.02摩尔的MnCl2,混合后浓度=0.02/2=0.01摩尔/升;根据Ksp(氢氧化锰)=1.9*10^-13,要沉淀氢氧化锰,需要[OH
Mn(OH)2的Ksp=1.9*10^-13要让不会生成Mn(OH)2沉淀,[OH-]最大为:[OH-]=(KsP/[Mn2+])^1/2由于等体积混合因此[Mn2+]=0.1mol/L因此:[OH-
pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,如果氨水是强碱,混合后溶液是中性的,但因为氨水是弱碱,所以可以接着电离,所以混合后溶液显碱性啊所以c(OH-)>c(H+)但是混合后溶液的溶质是NH4Cl,
首先,这个题目有错--等体积混合---少一句话-反应前后液体体积不变化!好吧其实这是我们老师讲过的一道题.出自2009山东理综.题目有一定难度,我们班就我完整解出来.我说一下我的做法:关键是这个条件“
CH3COOH+NH3.H2O=CH3COONH4+H2O因为乙酸是弱酸,氨水是弱碱,它们在水中只能部分电离,所以溶液中离子浓度相对较小,而如果它们混合后就会发生反应生成乙酸铵,它是强电解质,在水中完
NH3.H2O+HCl=NH4Cl+H2O.反应后为0.01摩尔氯化铵和0.03摩尔氨水,溶解在0.5升溶液中.[NH4+]=0.02摩尔/升,[NH3.H2O]0.06摩尔/升.Kb=[OH-]*[
我需要知道两个条件:氢氧化镁的溶度积K1和氨水的电离平衡常数K2氢氧化镁没有沉淀,意味着镁离子都在溶液中,即[Mg2+]仍然是0.01mol/L,根据溶度积公式[Mg2+]*[OH-]^2=K1计算出
中性c(NH4+)+C(H+)=c(Cl-)+C(OH-)假设a=0.01全部变为NH4Cl为酸性变为中性要加碱所以大于0.01
根据电荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知,当溶液中铵根离子与氯离子浓度相同时,溶液呈中性.如果NH3·H2O与HCl恰好反应,生成的NH4Cl溶液由于NH4+水解溶液显
答案是abc,因为c(NH4+)c(HO-),溶液呈酸性,NH4Cl呈酸性,所以bc可以,a种情况也可能,因为NH4Cl呈酸性,NH4Cl量足够时,其与氨水的混合物也可以使酸性.
稀释0.1摩尔每升的氨水.电离平衡正向移动(越稀越电离)但碱性减弱.氢氧根离子,铵根离子,氢离子的浓度减小减小增大再问:不好意思,为什么碱性会减弱呢?再答:主要因素:溶液稀释,c(OH-)减小次要因素
庆阳根离子比氧离子的浓度大!
解析:同为40ml0.1mol/L,物质的量相同NH3·H2O一元弱碱,在水中部分电离NH3·H2O=(NH4)++(OH)-(=表示可逆符号)HCl一元强酸,在水中完全电离HCl→H++Cl-反应后
硫酸镍中加入6摩尔每升的氨水,先生成氢氧化镍沉淀,继续加直至过量,沉淀溶解,生成硫酸四氨合镍.然后,加入氯化钡可以生成白色的硫酸钡沉淀,加入氢氧化钠不反应.因为硫酸根以离子形式存在,而镍离子以络离子形
令S(n)=1/(n+1)+1/(n+2)+…+1/(n+n),n∈N有S(n)-S(n-1)=1/(2n-1)-1/(2n)于是可构造另外一个序列:a(n)=1/(2n-1)-1/(2n),其和也为
你好,将氨水与HCl混合后发生反应,NH3+HCl=NH4Cl,NH3过量而且易证反应后生成的NH4Cl与NH3物质的量浓度相等因为NH4Ac溶液呈中性,所以说明NH3与HAc电离常数相等,均为1.8
混合后得到200mL溶液,其中NH4Cl的摩尔浓度是0.05,NH3*H2O浓度是0.05形成等浓度的缓冲溶液.缓冲溶液氢离子浓度近似计算:[H+]=ca/cb*Ka这里都是0.05mol/L则c1=
NH3·H2O=可逆=NH4++OH-加入硫酸铵,铵根离子浓度增大,上述平衡左移,因此OH-浓度降低,H+浓度升高.