在25℃下,向浓度0.1mol l的氯化镁和氯化铜

混酸和铜反应用离子方程式因为硝酸根和氢离子又能结合成硝酸再和铜反应3Cu+8H++2NO3-=======3Cu2++2NO+4H2OCu0.03molH+0.06molNO3-0.04molH+不足

浓度相等氨水再答：说明氨水的量多一些再答：然后用正负离子守恒就出来了再答：所以显中性再问：不懂再答：正离子总量和负离子总量一样，因为整个溶液是电中性的再问：我是想问酸碱性再答：把这个式子列出来你就明白

第一题0.225mol/L要把这个混合酸看成离子形式,并算出其物质的量才便于计算又不易出错.酸液实际上是0.06mol的H+,0.04mol的NO3-,0.01mol的(SO4)2-.里面都是稀酸,故

（1）查得25℃时,ZnS、MnS的溶度积分别为KspZnS=1.20×10^(-23),KspMnS=2.5×10^(-13),由上述可知,随著H2S气体的加入,Zn2+先沉淀.若[A]≤1.0×1

选B.A.错误,主要粒子浓度是减小的,c(H+)是升高的,因为c(H+)=Kw/c(OH-),c(OH-)减小,c(H+)增大.B.正确,水的离子积和NH3.H2O的电离常数都只与温度有关.C.错误,

化学平衡常数在温度改变时改变.0.1mol/LHCl溶液中,H离子浓度=0.1mol/L,由水电离出c(H)=c(OH)=10^-13mol/L0.1mol/LNaOH溶液中,OH离子浓度=0.1mo

因为根据物料守恒,醋酸根离子和醋酸分子总物质的量保持不变,而体积变成原来2倍,所以c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05mol/l

BD即抑制它的水解再问：可以详细些吗？谢谢啊再答：CO3^2-离子会水解CO3^2-+H2OHCO3^-+OH-这是一个平衡，所以导致CO3^2-部分水解，就小于0.1mol/L了现在要抑制这个水解，

因为溶液成电中性,而溶液中阳离子只有NH4+和H+,阴离子只有SO42-和OH-所以可以得到c(NH4+)+c(H+)=2C(SO42-)+C(OH-)代入原式就可以得到c(H+)=C(SO42-)+

解析：假设反应前后溶液体积变化可以忽略：Cu物质的量=1.92g/64g/mol=0.03molHNO3物质的量=0.4mol/L*0.1L=0.04molH2SO4物质的量=0.1mol/L*0.1

分析：HCl与NH3.H2O反应可能出现三种情况：（1）盐酸过量,（2）两者恰好完反应；（3）氨水过量.（1）盐酸过量,体系为NH4Cl和HCl溶液：①盐酸过量的较多（即开始向酸液中滴加氨水）时,Cl

首先判断那个过量可以知道硝酸过量这样铜的物质的量是0.03mol所以浓度为0.3mol/L

c

n(H+)=0.06moln(NO3-)=0.04moln(Cu)=0.03mol3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O所以H+不足按氢算n(Cu2+)=0.06*3/8=0.

选AA、D因为向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液,碳酸钠先和盐酸反应,只有盐酸完全反应后,碳酸钠才与氯化钙反应,所以过一会才有沉淀,A正确,D错误；B、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,

这3个答案都可以.再问：A怎么解释呢？再答：1:1反应显碱性。如果NaOH少加1滴呢？是不是HCOOH过量，NaOH不足。但是溶液还可能显碱性

近似计算：c（H+）=（Ka·c）^1/2c（H+）1:c（H+）2=[（Ka·c1）^1/2]:[（Ka·c2）^1/2]=(c1）^1/2]:(c2）^1/2)=(0.1/0.001)）^1/2:

反正不是100:1再问：答案是10比1，不是100比1能说明一下原因吗？再答：醋酸是弱酸，在水中不能完全电离，你把它稀释100倍，按理说H离子浓度是100:1，但是正是由于0.1mol/L的醋酸电离不

A．中和滴定中，由于其颜色变化不明显，一般不选用石蕊作指示剂，可以选用酚酞作指示剂，故A错误；B．图中点②所示溶液中，溶液显示中性，则c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒可知：c（CH3COO-）=

解题思路：根据酸碱反应后溶液的pH来分析溶液中的溶质，然后利用盐的水解和弱电解质的电离及溶液中电荷守恒来分析混合溶液中粒子浓度关系．解题过程：最终答案：D