在1mol碳酸氢钠晶体中,含阳离子数为

4mol碳化硅和金刚石不一样,结构中一个Si就与4个C相连,有4个Si-C键,没有被什么共用而金刚石中一个碳碳键是被两个碳共用再问：还是不太明白。为什么没有被共用呢？一个Si连4个C，可是那个C却又连

NaCl---------Na58.51mol28.25gx=0.5mol含钠离子:0.5*6.02*10^23=3.01*10^23再问：与多少gNaOH中所含的Na+的个数相等？【谢谢】再答：Na

对

1mol二氧化硅的硅原子：硅氧键=1：41mol硅的Si-Si2mol硅原子：硅硅键=1：2金刚石晶体中每个C原子和4个C原子形成4个共价键,成为正四面体结构,C原子与碳碳键个数比为1：2,最小环由6

1mol二氧化硅晶体有NA个硅原子,2NA个氧原子,其中NA为阿伏加德罗常数.二氧化硅的晶体为正四面体网络结构（类似于金刚石）,四面体中心为硅原子,四个顶点为氧原子（类似甲烷）.每一个硅原子与四个氧原

21个共价键被2个Si共有所以一个Si有4*1/2=2个共价键故1moL晶体硅含共价键的物质的量：2mol

碳酸钠0.1mol,碳酸氢钠0.2mol.m（NaCO3)=10.6g,m(NaHCO3)=16.8g

2mol碳酸氢钠固体加热分解后产生1mol碳酸钠,1mol二氧化碳和1mol水,二氧化碳和水都能与过氧化钠反应,但是有顺序问题,计算时,一般先考虑二氧化碳先与挂氧化钠反应,而在本题中,过氧化钠和二氧化

首先NaHCO3受热分解2NaHCO3=Na2CO3+H20+C022111根据反应式：2NaHCO3=Na2CO3＋CO2＋H2O,2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2,2Na2O2＋2CO2=

0==Si==01molS1O2有4mol共价键

这和是不是原子晶体无关,与其具体组成方法有关,金刚石中每个碳与周围四个碳形成共价键,每个共价键两端各有一个碳,平均来说即是每个碳原子对应两个共价键,因此1mol金刚石含共价键2mol,而二氧化硅中每个

完全正确二氧化硅是60g/mol,60g是1mol二氧化硅因为硅和氧都是原子间反应,所以相互见是共价键.所以之间是4mol共价键.

变浅.氨水存在如下平衡：NH3·H2O==可逆符号==NH4++OH-加入少量NH4Cl晶体,则溶液中NH4+浓度增高,反应向逆反应方向进行,则OH-浓度降低,所以溶液颜色变浅.

重水是D2O,D里有一质子,一中子,O有8质子,8中子1mol重水有10mol质子,10mol中子n=100/20=5mol100g重水有5*10=50mol质子,5*10=50mol中子

1molSi,Si成四个键,但是多算了一倍,因为是Si-Si,所以得除二,为2molSiO2跟你找了个图,红的是Si,白的是O2,图上应该看得很清楚了~

1mol金刚石与晶体硅均含2mol共价键,1mol石墨可认为含1.5mol共价键.理由：金刚石与晶体硅中,每个原子都与另外四个原子形成四个共价键,每个共价键均分给两个原子,所以每个原子相当于拥有4x0

硫酸氢钠原本的组成就是Na+和HSO4-.熔融状态时只能电离到这1步.而在水中酸式酸根离子同时发生水解和电离就产生了H+与SO4(2-)...那么..就应该是错的

错误.如果是水溶液,因为CO32-水解,CO32-会小于1mol但这是晶体,1molNa2CO3就是含有1molCO32-

两者都形成空间网状结构再答： 再问：还是不懂再答： 再问：我觉得那个还是共用再问：氧原子不是被分成两半了。再答：二氧化硅的键都是独立的再问：why再答：你只看硅再答：如果看氧原子也

300ml0.1mol/L硫酸溶液中含有硫酸的质量是300*0.1*0.001*98=2.94克含硫酸银离子为：300*0.1*0.001＝0.03摩尔