在1.000l0.100mol l的氨水溶液中加入0.050mol的碳酸氨

配制溶液的方法是：先称取一定量需要的物质,再将该物质加入一定量的水（体积要小于要配制溶液的体积）,再将溶液转移到一定规格的容量瓶中,稀释至要的体积（加水到容量瓶的刻度线）.所以这题就要称取0.1mol

帮你算算pH=pKa+lgc盐/c酸-lg（6.5*10^-5）=4.76+lgx/0.02x=0.0053mol醋酸钠质量0.0053*82=0.43g

1L0.5mol/LNH4Cl溶液中铵离子物质的量大.因为溶液浓度越大,水解程度越小,铵离子物质的量较大.

2L0.25mol/L的Na2CO3的物质的量=0.5mol1L0.6mol/L的HCl的物质的量=0.6molNa2CO3溶液逐滴加入到1L0.6mol/L的HCl中,边滴边搅拌因此:Na2CO3+

因为CO3^2-水解生成了OH-和HCO3-CO3^2-+H2OOH-+HCO3-,可见一个阴离子水解生成两个阴离子所以1L0.1mol*L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA

强碱弱酸盐（Na₂CO₃=2Na++CO₃2-　　CO₃2-+H₂O=HCO₃-+OH-HCO₃-+H₂

分子总数算上水分子.

分子数：醋酸分子和水分子的总和水分子100g醋酸分子部分电离出来的即为离子数

1.因为这是电中性溶液且呈碱性数值上有0.1NACO32-阴离子加上水电离出来的OH-就大于0.1NA了2.碳酸根离子会发生水解反应生成碳酸氢根或碳酸所以碳酸根小于0.1NA

铵根浓度乘以10-5除以0.1=1.8x10-5再答：0.18x53、5g再问：为什么是这样算的

仪器：托盘天平,烧杯,量筒,药匙,滴管,玻璃棒,1000mL容量瓶1计算m(NaCl)=1*0.1*58.5=5.85g2称量用托盘天平称取5.9gNaCl固体3溶解将NaCl固体加入烧杯中,加水溶解

D;两溶液混合后,由于Fe2(SO4)3溶液水解显酸性,会与NH3·H2O发生如下离子反应：“Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+”.余下0.3molNH3·H2O不参与反应,除以

如果是标准状况下的话,则二氧化硫过量,因此沉淀量参照氢氧化钙.所以沉淀为1mol亚硫酸钙,质量为120g

1.4.48L的CO2为0.2mol,与0.3mol的NaOH反应后得到0.1mol的Na2CO3和0.1mol的NaHCO3的混合溶液.其离子浓度大小排序为：Na+>HCO3->CO32

在1L0.1mol／L的碳酸钠溶液中,存在碳酸根离子的水CO32-+H2O=HCO3-+OH-①HCO3-+H2O=H2CO3+OH-②（水解过程均为可逆）由①看出一个CO32-水解后得到2个阴离子,

1L0.1mol/L的Na2SO4溶液中含有0.2NA个Na+再问：那就是说跟他的系数有关系？再答：1个Na2SO4分子中含有2个Na+离子，

开始是盐酸过量,直接产生二氧化碳,所以反应是：Na2CO3+2HCl===CO2+H2O+2NaCl后来再加碳酸钠不在反应了n(CO2)=0.5n(HCl)=0.0625mol；而不是据碳酸钠来计算,

HA的物质的量为0.5*0.2=0.1mol,未电离的HA为0.09mol,电离常数是电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值,HA=H++A-,所以K=[H+][A-]/[HA]=0.01*0.

(1)设X克碳酸钙与Ymol盐酸恰好反应,产生1.12L二氧化碳.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2100------2mol----------------22.4LX-------

A是嘛啊.再答：ǿ�����ỹ��һ����再问：����再问：������再答：����û����再问：��ô��再答：NaAc��NaHCO3PH����ͬ��再问：pk1=5.pk2=8再答：�