在0摄氏度和101千帕的条件下,将2克氦气,1.4克氮气-搜答案-神马作文网

2CO+O2=2CO2；2H2+O2=2H2Ox+y=15-z；（CO消耗氧气xL；H2消耗氧气yL；氧气过量为zL；）2x+z=15；2y=15-2z+z=15-zx=(15-z)/2x:y=1:1

由生成物在101kPa.120摄氏度下对空气的相对密度为1.293,知,生成物的摩尔质量为29*1.293=37.497因为恰好完全反应,故最终生成了CO2（44）和H2O（18）.设分别为XmolC

4Na+3CO2=C(金刚石)+2Na2CO3置换反应

水吸收的热量一样多,但所耗的能量不一样两种情况水吸收的热量分别为Q1=cm(40-30)=10cmQ2=c'm(80-70)=10cm水的比热容C随温度变化得很少,可以认为c=c',Q1=Q2,两种情

首先要知道,同温同压下,气体的体体积比即为物质的量之比(这是由气体的状态方式来的,pv=nRT)两种气体与氧气的反应为:2CO+O2=2CO22H2+O2=2H2O1.根据上面的反应定量关系可知5L的

2CO+O2=2CO22H2+O2=2H2O两个反应物和氧气的比例均是2:1则可推导出二氧化碳和氢气完全反应,10/2=5,氧气消耗5L.还剩下10L氧气(这是不变的)CO反应气体体积不发生变化,除了

混合气体里面就只有H2和H2O两种组分.所以其混合气体的总压力等于各组分分压之和:p(total)=p(H2)+p(H2O)即:100=p(H2)+1.227解得:p(H2)=98.773kPa再根据

物理性质：纯水是无色、无臭、无味、透明的液体.水的凝固点是0℃,沸点是100℃.水在4℃时密度最大,为1克/厘米3.水结冰时密度减小,体积膨胀.化学性质:1.稳定性：水很稳定,在1000℃以上才开始分

蒸发是液体的自然现象.也提出在环境中,会不断地蒸发,直到空气中的液体物质分子,达到一定的压强,也就是饱和蒸汽压的时候,液体不在蒸发,或者说是动态平衡.而液体达到沸点的时候,液体的压强和气体压强一致,因

CO2+4Na===（等号上面写上反应条件）C（金刚石）+2Na2O反应类型：置换反应,或者也可以说是氧化还原反应这是某一年的化学竞赛题

2CH3CH2OH=(浓硫酸140摄氏度)CH3CH20CH2CH3+H20生成乙醚顺便一提170摄氏度生成乙烯

标况下（0摄氏度1.01*10^5帕）该混合气体体积为:(1.4/28+1.6/32+4/40)*22.4=4.48（升）273摄氏度时体积：[(273+273）/273]*4.48=8.96(升)

水不结冰冰不化室温也没变化

29再答：望采纳再问：好像是24.5吧→_→再答：29，与相对质量有关再问：好吧再答：嗯

方法一：3种气体的总质量为：1.4+1.6+4=7g=0.007kg3种气体的总物质的量为：4÷40+1.4÷14+1.6÷16=0.3mol3种气体的总体积为：0.3×22.4=6.72L即可计出混

氧化还原反应,置换反应碳是氧化剂

T=273.15+25=298015KP=101KPa=101000Pap(密度）=0.50g/Ln=m/MPV=NRTp(密度）=m/v得出M=12.97Mol28X(N2)+2(H2)=12.97

不会

冰水混容,因为都是0摄氏度温度他们之间的转化处于平衡

有很多情况的,减少大气压,也可以加一些特殊的物质.