在0度.101kpa下22.4lH2O中含有的分子数为na-搜答案-神马作文网

根据阿伏伽德罗定律,在同温同压条件下相同体积气体具有相同的分子数.在20度温度下,压强为101kpa时1mol的氧气和1mol的二氧化碳所含的分子数相等,所含原子数之比为2：3

CH4(g)+O2(g)=（燃烧）=CO2(g)+2H2O（l）+889.6kJ/mol889.6kJ/mol=55.6kJ/(1克/16可每摩尔)

由生成物在101kPa.120摄氏度下对空气的相对密度为1.293,知,生成物的摩尔质量为29*1.293=37.497因为恰好完全反应,故最终生成了CO2（44）和H2O（18）.设分别为XmolC

密度：0.789g/cm^3;(液)熔点：−114.3°C(158.8K)沸点：78.4°C(351.6K)

不对1mol气体的体积在标准状况下为22.4L,现在20℃的温度比标准状况高,所以压强不是1个标准大气压（101KPA）,应该比1个标准大气压大.

你的条件不详细不能回答不要偷懒把题写全

根据反应方程式C2H4+3O2=2CO2+2H2O（g）、2H2+O2=2H2O（g）可知，b＞3a时，氧气过量，氢气与乙烯的混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水蒸气，在120℃、101kPa下，水为气体

是啊,101KPA是标准大气压啊.

(1)依题意:a==b(2)CO----xmlCH4---yml(3)x+y==a0.5x+2y==a(4)x==2a/3y==a/3(5)混合气体中CH4的体积分数为==1/3

m=pv=1.43g/L*10*1000L=14300g

因为n2与co的相对分子质量相同,都为28,所以用22,4g／28g／mol=0.8mol.18mlh2o有18g,有1mol.所以0.8／1=0.8.抓机不容易啊再问：可这不是标准情况啊再答：我没考

120度、101kPa下水为气态,由CH4+2O2=CO2+2H2O可以看出,该反应前后气体体积不变,体积减小是由于2CO+O2=2CO2,该反应减小的体积即参加该反应的氧气的体积,为a/4mL,所以

千帕压力单位是压力国际单位帕的一千倍Pa-帕斯卡,压强的单位.1KPa(千帕)=1000Pa1MPa(兆帕)=1000000Pa1公斤表示1平方厘米上的压力是1公斤即:1公斤/平方厘米1公斤/平方厘米

在液相中设苯的摩尔分数为x.则甲苯的摩尔分数为1-x.在常压下,100°沸腾,则饱和蒸汽压为101.3KPa180.1X+(1-X)74.18=101.3解得X=0.256则甲苯的为0.744气相的苯

用差量法CH4（气）+2O2（气）==CO2（气）+2H2O(液)1/x=（1+2-1）/（a/4）得x=a/8ml则COV=7a/8ml因为完全燃烧2CO+O2==2CO2a/8*2+7a/8*1/

是的,在标准状况下

好像不对,是在0摄氏度,大气压为101千帕的标况下,1摩尔气体的体积为22.4升

有比较好的公式,但是非常复杂,对于N2和H2,由于沸点很低（N2零下195.795℃,H2零下252.76℃）,所以在常温下比较接近理想气体,用理想气体状态方程计算误差不大.如以上两位所说.20℃时的

水的压缩系数很小,在工程上也好,各种物理试验也好一般是乎略不计的.在你给定的小范围更不用计了.