在0.5NA个铵根离子中,含有N原子的物质的量-搜答案-神马作文网

1、0.5mol/LCuCL2溶液中,含有的铜离子数为0.5NA这个没有注明溶液的体积,无法计算出铜离子的物质量,更无法确切知道铜离子数目2、1molCO和CO2混合物中,含有的碳原子数为2NA根据碳

B

46g钠离子的物质的量为：n（Na+）=4623g/mol=2mol；177.5g氯离子的物质的量为：n（Cl-）=177.5g35.5g/mol=5mol，根据电荷守恒可得：n（Na+）+3n（Fe

Na+物质的量=46/23=2molCl-物质的量=177.5/35.5=5mol所以溶液中阴离子所带负电荷为1×5=5mol因为溶液为电中性,所以阳离子所带正电荷为5molNa+所带正电荷为2mol

CO3离子.水溶液中不存在碳酸铜,碳酸铜遇水立即双水解为氢氧化铜和碱式碳酸铜的混合物（具体产物视溶液酸碱性而定）.再问：将蓝色沉淀过滤，洗涤，灼烧得到24.0g固体，那Cu2+的物质的量浓度为？？

A能使紫色石蕊试液变蓝，说明A中存在氢氧根离子，A中就不会存在镁离子和铜离子，铜离子和镁离子就存在B中，A溶液中含有四种离子，则B中就有三种离子，已经有了两种阳离子，构成物质还需要阴离子，硫酸根离子和

楼主错了.只注意了一方面.可以共存.S2O32-＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O硫代硫酸根S2O32-,两个硫一个是正六价,一个是负二价,好象一个硫代替了一个氧,由此得名.生成SO2和S沉淀是对的.从

A

第一题：3mol1.5mol4.5mol第二题：5：415：165：65：4第三题：95g/mol24第四题：60mol

46g钠离子的物质的量为：n（Na+）=46g23g/mol=2mol；177.5g氯离子的物质的量为：n（Cl-）=177.5g35.5g/mol=5mol，根据电荷守恒可得：n（Na+）+3n（F

Na+质量为46克,2摩Cl-的质量为177.5克,5摩Fe3+应该为1摩,质量为56克

不能,因为强酸性溶液中有大量的H+离子,会和SO3离子形成H2SO3,H2SO3不稳定,容易分解成SO2和H2O.

因为含有0.1mol/LCa离子,所以溶液不可能是碱性,因为Ca(OH)2的溶解性很小,不可能让Ca离子达到0.1mol/L所以溶液不是强碱性,所以会发生反应2H++CLO-+CL-===CL2+H2

再问：为什么我算的56？我就是不知道知道铁离子是3mol之后求铁离子物质的量的公式再答：你讲的好深奥啊再答：好矛盾再答：怎么会求出来3mol再答：如果3mol不就168g了吗再答：电荷守恒没学过吗再问

1.实验I能确定一定不存在的离子是：Ag+实验I中产生的气体显然只能是CO2,因此一定存在(CO3)2-.0.56L的CO2为0.025mol,因此溶液中(CO3)2-浓度为0.25mol/L既然澄清

1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2（S

3NA

首先反应是：Na2o+H2O=2NaoH,所以0.1molNa2O反应时需消耗要0.1mol水；其次生成NaoH之后,便是Na+共0.2mol,十个水分子含一个Na+则需2mol水.所以总共需要2.1

5

0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA1molMgCl2中含有的离子数为3NA涉及到化学方程式一定要写出正确的方程式,代入数据计算.涉及到离子个数的题目：用每摩尔某物质含有的微粒数乘以它