在0.1mol l的醋酸中通入硫化氢,硫化氢饱和

当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问：但是谁多呢？

c(NaCN)＝0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L－1变为0.05mol/L－1.CN离子浓度大于0.05mol/L－1.

B.现在氢离子浓度＝10^-4.75＝1.78＊10^-5mol／l稀释一倍后氢离子浓度＝8.89＊10^-6mol/lpH=－lg8.89＊10^-6＝5.05

B

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

楼主好!首先问两个问题——K1是电离常数吗?K2是水解常数吗?如果是,解答如下——50mL0.2mol/l醋酸与50mL0.2mol/l醋酸钠混合,醋酸是弱酸,醋酸根是弱酸酸根,他们的电离或水解都是要

正确说法是水解酐在没有酸或碱存在下既能迅速水解,因此,其水解速度比酯快,但比酰氯慢.酸酐的水解机理研究得较少.将醋酸酐滴入水中,它立即沉在水底,加热则水解成醋酸

CH3COOH+2O2->2CO2+2H2O

HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA-＞OH-＞H2A＞A2-,题目中后两个离子顺序错了

醋酸是易挥发的物质,要是除掉也不是很难除,可以喷碱液啊,用氢氧化钠的稀溶液喷洒就可以解决咯……要不你试试,注意哦,要配稀的!PH为13都可以咯!

题目应该是：在pH为6,0.1摩尔每升的醋酸钠和醋酸组成的溶液中,醋酸和醋酸根的浓度各是多少?思路!醋酸和醋酸钠共同组成了缓冲溶液,根据缓冲溶液的关系式,可以计算出醋酸和醋酸根的浓度.PH=PKa-l

近似计算：c（H+）=（Ka·c）^1/2c（H+）1:c（H+）2=[（Ka·c1）^1/2]:[（Ka·c2）^1/2]=(c1）^1/2]:(c2）^1/2)=(0.1/0.001)）^1/2:

由酸碱的物质的量可判断碱有剩余,则反应后c(OH^-)=(0.4×100-0.1×100×2)/(100+100)=0.1mol/Lc(H^+)=1×10^-12/0.1=10^-11pH=11

BDA项会使平衡逆向移动,但是PH会增大,错误,B项平衡逆向移动,且PH减小,正确,C项使平衡正向移动,PH减小,D项平衡逆向移动,电离程度会减小且PH也会减少,正确

在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要

反正不是100:1再问：答案是10比1，不是100比1能说明一下原因吗？再答：醋酸是弱酸，在水中不能完全电离，你把它稀释100倍，按理说H离子浓度是100:1，但是正是由于0.1mol/L的醋酸电离不

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H

同浓度的混合,还是这个浓度.醋酸根浓度,氢离子浓度都保持不变.如果加0.2mol/L浓度增大,平衡正移.醋酸根浓度增大,氢离子浓度增大.再问：加入0.1mol/L不也是使醋酸浓度变大了？再答：什么等效

少量醋酸：Na2S+CH3COOH=NaHS+CH3COONaS2-+CH3COOH=HS-+CH3COO-过量醋酸：Na2S+2CH3COOH=H2S↑+2CH3COONaS2-+2CH3COOH=