在 硫酸铝 和 硫酸镁 的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀

n(Mg)=2n(Al2so43)=6.5-2=4.5son(Al)=3Mg要2mol苛性钠,成沉淀Al要4mol,成溶液,这就分开了所以,要（4x3+2x2）x0.2=16molx0.2=3.2mo

溶解氢氧化铝用去10mlNaOH那么沉淀铝离子需要30mlNaOH前面总共50ml,减去铝离子用去的30ml,那么镁离子沉淀用去的就是20mlMg2+---2NaOH20Al3+----3NaOH30

根据化学式硫酸铝中铝离子和硫酸根离子的物质的量比为2:3,硫酸镁中硫酸根离子和镁离子的物质的量比为1:1.在1升溶液中铝离子为0.1mol.所以与铝离子结合的硫酸根离子的物质的量为0.15mol.所以

这个根据电荷守恒就可以了……阴离子电荷总数=阳离子电荷总数所以2*c(SO42-)=3*c(Al3+)+2c(Mg2+)代入得Mg2+的浓度为0.15mol/L

从图像可以看出,用50毫升氢氧化钠能将镁离子和铝离子沉淀完全,用60－50＝10毫升氢氧化钠将氢氧化铝沉淀溶解.Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4Al(OH)3+NaO

溶液中,n(硫酸根离子)=0.3,n(镁离子)=0.2电荷守恒,得,n(铝离子)=(0.3-0.2)/3*2=0.067mol所以,铝离子的浓度为0.67mol/L.

氢氧化钠与硫酸镁和硫酸铝先是生成氢氧化镁沉淀及氢氧化铝沉淀后溶解氢氧化铝沉淀2NaOH+MgSO4=Mg（OH）2+Na2SO46NaOH+Al2（SO4）3=2Al(OH)3+3Na2SO42NaO

加入氢氧化钠到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止发生以下两个反应MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O过滤后的溶液就

白色沉淀MgCl2+2NH3.H20=Mg(OH)2（沉淀）+2NH4ClAl2(SO4)3+6NH3.H20=2Al(OH)3（沉淀）+3(NH4)2SO4离子方程式

先出现白色沉淀,随后沉淀增多,继续滴加沉淀逐渐减少但不完全消失.化学方程式：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓Al2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3↓Al(

MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+NaSO4Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4

曲线图中,沉淀下降是因为发生了如下的反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O所以消耗的OH-的物质的量就是混合物中Al3+的物质的量=1050mL的部分,是因为Al3++3OH-=Al(OH

选D.因为A13+的浓度为0.2mo1/L,所以硫酸铝的硫酸根浓度为A13+的3/2倍(写化学式,就懂了),是0.3mo1/L,这样,硫酸镁硫酸根浓度为0.1mo1/L,Mg2+物质的量浓度和硫酸镁硫

解题思路：根据溶液的组成及电荷守恒进行分析即可。解题过程：附件

0.2再问：什么啊，三道题的解析再答：氯化钠里面氯离子和钠离子一样是0.1剩下0.1的氯离子在氯化镁里0.1的氯离子用0.05的镁离子镁离子还剩0.2都在硫酸镁里面所以硫酸根有0.2

硫酸根为1.3mol,所带负电荷2.6mol镁离子0.4mol,所带正电荷0.8mol由电荷守恒可得,还需要的正电荷为1.8mol故铝离子为0.6mol题中,要将镁离子和铝离子分离,必须将一种沉淀,一

Al2SO4中n(al3+)=0.1mol所以n(SO4)=0.15mol所以剩下n(SO4)=0.15mol而MgSO4所以n(Mg)=n(SO4)=0.15mol请采纳谢谢

与硫酸镁原子活动顺序表:钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金

假设体积都1LKOH就是0.4mol所以原混合溶液中Al3+就是0.1mol后来溶液中有K+AlO2-SO42-因为是等体积混合,体积为原来2倍,浓度减半.所以AlO2-浓度0.05mol/LSO42

X+3Y=0.2*2表示的是原混合溶液中阴阳离子所带电荷总数相等,原混合溶液中含钾离子X摩尔,则钾离子所带正电荷为X*1=X原混合溶液中含铝离子Y摩尔,则铝离子所带正电荷为Y*3=3Y；原溶液中含硫酸