土壤八大离子平衡

解题思路：该题考查了水溶液离子平衡方面的习题，难度不大，易于理解解题过程：一、离子浓度大小的比较规律(以起始量为主)1、单一溶质的溶液中离子浓度比较(1)、多元弱酸溶液（只考虑电离）多元弱酸溶液中，由

Mo6+,PO43-,NO3-,NH4+,Mn4+,Sr2+,Al3+,Fe2+,Fe3+,Co2+,I-,OH-,H+,这几乎是所有的了.

肯定是有的,如果植物只吸收离子而不释放离子,那么植物体内的电荷数就不平衡了.所以植物在吸收阳离子时会释放出氢离子,吸收阴离子时会释放出氢氧根离子.如果是营养元素的话,由于细胞有选择透过性,

这题其实就是等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠混合的问题再问：为什么Hco3-和co32-会相等再答：不会相等的啊，是c(hco3)>c(co3)啊再问：那选b还是c再答：你要看清题目啊，选的是不正确的啊，

溶液显酸性则HA-l离子电离大与水解,但因为电离和水解都是微弱的,所以NaHA的电离是最大NaHA=Na++HA-(主要)HA-=H++A2-(电离大)HA-+H2O=H2A+OH-(水解较弱)H2O

你想想10的负11次方变为10的负九次方是减小了还是增大了就知道对错了,再问：如果是增大那就对了？再答：是的，因为都是稀释到PH值为5，因为是酸溶液，所以溶液中氢氧根离子全部视为水电离产生的，计算确实

解题思路：根据平衡移动原理分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

这里貌似酚酞没什么用……醋酸钠强碱弱酸盐,水解成碱性,相当于已经中和了点酸.膜拜复习帝,把你知道提问看一圈都够我复习的了,此外,我是围观来的,别选我.

那知道了~所谓弱电解质,就是在水中不能完全电离的电解质,举个例子,那水来说,它自身情况下发生自偶电离,电离常数为十的负七次方,因为它不是完全电离的,所以它电离有个程度,而表示这个程度就是所谓的电离常数

你观察的很仔细,你说的第一个题目答案有错误：应该是起始时二者速率相等,除了开始的一瞬间之后的任意时刻都是醋酸比盐酸反应快,如果题目有图像的话应该二者起点处相同,然后醋酸的速率快.在锌与酸反应时实质就是

解题思路：1.认识电解质有强弱之分,能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.知道水是一种极弱的电解质,在一定温度下,水的离子积是常数。解题过程：这一块的知识点主要有以下几方面，主要内容

将0.1molCH3COOH溶液加水稀释：氢离子变大,因为加水会让平衡向右移动,而氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是定值,所以氢氧根离子浓度变小加入少量CH3COONa：醋酸根浓度变大,所以平衡左移,所以

H++AlO2-+H2O==Al(OH)3Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O加在一起就是：4H++AlO2-==Al3++2H2O最后得到的是含铝离子、氯离子、钠离子较多的溶液,氢离子和氢氧

解题思路：电解质溶液的导电能力强弱取决于溶液中自由移动的离子浓度的大小，离子浓度越大，导电能力越强。分析溶液的导电能力的变化就是看溶液中离子浓度的变化。解题过程：解答：同学提交的答案是正确的。解析：A

解题思路：酸碱中和饿计算，但是此题水的离子积改变了，最终溶液时碱性的解题过程：见附件图片最终答案：略

静电测试仪就可以测出的,我们公司就是购买南京斯倍尔的静电测试仪,测离子平衡度,静电电压都是可以,挺方便的.

http://www.sru.jx.cn/chemone/7-2.htm当前位置>>第四章电离平衡和酸碱理论第四章电离平衡和酸碱理论§本章摘要§1.强电解质的电离问题的提出德拜-休克尔理论2.弱电解质

解题思路：根据沉淀溶解平衡原理分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

金属离子用ICP或者ICP-MS测,或者原子吸收测,阴离子用离子色谱去检测,希望对你有用

1.C2.BA和B明显不对,至于C的推到如下：AG=lg(c(氢离子）/c（氢氧根））=lg(c(氢离子）-lgc（氢氧根=lg(c(氢离子）-lg(10的负十四次方）/c（氢离子）=2lg(c(氢离