40克镁,铝锌的混合物与足量的稀硫酸

可用氢元素与硫酸根守衡来做,设参加反应的硫酸为Mg.参加反应的硫酸根质量为136g-40g=96gH2SO4里硫酸根的质量分数为96/98所以96/98×M=96g求出M=98g所以生成H2为98g－

简单写出方程试用差量做呵呵1`!

Mg+H2SO4=H2+MgSO4242Zn+H2SO4=H2+ZnSO46522Al+3H2SO4=3H2+Al2(SO4)546\x05如果都生成2g的H2那么需要Zn65g需要Al54/3g需要

思路分析：金属混合物得到0.4克的氢气,假设为单一的某种金属,看消耗金属的质量,而实际上混合金属的质量应该比消耗金属质量最小的大,而比消耗金属质量最大的小.解析：假设金属全为镁,消耗镁的质量为xMg+

设：混合物中铁铝硅的质量各是x、y、z与足量稀硫酸反应时Fe+2HCl=FeCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2足量氢氧化钠反应时Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+H22Al+2

如果全用铝，设铝的质量为X则：X×19=0.4g解得X=3.6g，如果全为锌设锌的质量为Y则：Y×265=0.4g解得Y=13g．由此可见，产生氢气0.4g，若全部为铝，则混合物质量最少为3.6g，若

这个有个简单算法,氢气0.25克.也就是0.125mol.把混合物先看成单一的物质.当混合物完全是镁的时候就是与与镁反应用去也是0.125molMg,也就是3g,同理用去Zn是8.125g,当混合物完

考虑一价金属要生成2克氢气,需要两个原子.所以相对原子质量不能大于40/2=20镁和铁换算成一价后是12和28,可以；铁和铜是28和32,不可以；锌和铝是32.5和9,可以；铁和锌是28和32.5,不

这个题目有问题啊,答案有无数个啊加入两种金属都能跟稀盐酸反应,生成2克氢气即1mol氢气要是这两种金属跟盐酸反应都生成是正一价的阳离子的话只要这两种金属的摩尔质量一个大于20g/mol,一个小于20g

用极端法考虑假设混合物全是镁,那么生成1g氢气,需要混合物质量为x克Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24.2xg.1g24/x=2/xx=12g假设混合物全是锌,那么生成1g氢气,需要混合物质量为y

用极限的想法去做.只用一种金属与盐酸反应,生成等量氢气需要铝的量最少,锌的量最多,那就算算需要锌多少,铝多少.列方程式可知需要铝2.25克,锌8.125克.那么用三种金属的混合物,制同样多的氢气需要的

根据得失电子数计算每molMg,Zn,Al产生H2分别是1mol,1mol,1.5mol再用极限法计算Al和Zn的质量得m(Al)=27/1.5*0.125=2.25gm(Zn)=65*0.125=8

Cu和HCl不反应所以Zn+2HCl=ZnCl2+H2652x0.2、x=6.5克锌6.5克铜3.5克

做这道题不能用传统的思维方法.HCl与金属反应时,生成氢气和盐酸盐.HCl中含有两克氢元素时,含有的氯元素的质量为71g,故生成物的质量为40g+71g=111g

218g——是生成的硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁的质量总和.50g——是镁、锌、铁的混合物质量总和.所以218-50=168g（这是硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁中硫酸根的质量总和）在H2SO4中硫酸根为168

氢气2g为1molMg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H21mol1mol1mol1molxx1-x1-x24x+56*(1-x)=40x=0.5mol这种混合物中铁和镁的物质

2.设铁的摩尔质量是MCO  +   Fe2O3 ==== Fe  +  CO2 

使用极限法,如果这m克全部是镁,则有Mg+2HCl--H2+MgCl2242x0.1可得x=1.2如果全部是铝,则有2Al+6HCl--2AlCl3+3H22*273*2y0.1可得y=0.9则有0.

解题思路：根据锌铁和硫酸反应的化学方程式考虑，注意不反应的是金属铜解题过程：铜、铁、鋅混合物16.1克与足量的稀硫酸反应生成4。48升氢气，还有4克沉淀。问铜、铁、鋅各多少克？解：与足量硫酸反应后还有

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑11YmolYmolZn+2HCl2=ZnCl2+H2↑11XmolXmol列方程式：65X+24Y=8.9g2X+2Y=0.4g求的X=0.1Y=0.1所以锌的质量