40℃时24%的氯化钾溶液降温到多少℃时才能成为饱和溶液?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/03 19:21:25
C15÷59=0.3846153846153834÷100=0.34∵0.38461538461538>0.34∴可能是饱和溶液
不知道就假设呗设还要X40/140=(50+X)/(262+X)X=34.8再问:t℃时,硝酸钾溶液500克分成等质量的两份,一份蒸发,析出1克晶体,另一份蒸发20克,析出5克求溶解度请问能做出来吗?
用化学公式计算出来就行啊
1)2/20*100%==10%2)9.7g中有KCl为9.7*10%==0.97g设溶解度为xg则x/(100+x)==(2+0.97)/(2+9.7)x==34.02g即溶解度为34.02g
3.1g10摄氏度时氯化钾的溶解度为31克意思是该温度下100g水中溶解31g氯化钾达到饱和.蒸发前是饱和溶液,蒸发后还是同温度的饱和溶液,因此析出的晶体就是10g水中溶解的氯化钾.100g水最多溶解
温度(℃)0102030405060溶解度(克)27.63134374042.645.5设溶液为100克,则溶质为27克,溶液为73克27/73=x/100x=36.9与30℃时的溶解度接近,所以降温
查表知氯化钾在90℃时的溶解度是54.0g.计算46.2g氯化钾饱和液含溶质质量m:54.0g/(100g+54g)=m/46.2gm=16.2g;饱和液要求含溶质质量:16.2g-6g=10.2g;
由70g氯化钾溶液恒温蒸发17g水,析出4g氯化钾固体,则剩余溶液为饱和溶液,其质量为70g-17g-4g=49g,设此饱和溶液中溶质的质量为x,由50℃时氯化钾的溶解度是40g/100g水,则40g
氯化钾的摩尔质量:74.6g/mol;118g氯化钾的摩尔数:118g/(74.6g/mol)=(118/74.6)mol;20℃时118g氯化钾固体的饱和溶液的体积:(118g+100g)/(1.1
不会发生变化,因为温度没有改变,所以它在水中的溶解度也不会变.再问:对溶解度随温度升高而减小的物质呢?再答:都一样,只要温度不变,溶解度就不会变。请采纳。再问:蒸发结晶的实验步骤和所要用的器材,谢谢,
已知溶液的质量为134g,溶剂的质量为100g;则已经溶解的硝酸钾的质量为:134g-100g=34g;则该溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量×100%=34g134g×100%=25.4%;设在2
10度时KCl的溶解度为31克每100克水,所以原溶液为饱和溶液所以析出晶体3.1克
设此温度时的溶解度为x.x/(100g+x)X100%=27℅计算出x查表得到对应的温度.
无色透明的溶液.
选C20℃时饱和氯化钾溶液中氯化钾的质量分数为34g/(34g+100g)*100%=25.4%所以20℃不可能配制的氯化钾溶液为28%
氯化钾是强电解质,在水中的溶解度很大,氯化钾溶于水后,会剧烈电离,吸收大量热量,所以感觉很凉.再问:氯化钠呢再答:氯化钠吸热较少,温度没有明显变化!
40度时,氯化钾的溶解度是40克.在40度时,25克水最多溶解10克氯化钾.所以质量分数是10g/10g+25g*100%=28.6%再问:不懂,请详细解答再答:查到在40度时氯化钾的溶解度是40g。
对降温有晶析出,说明已有了多余的,所以是该温度的饱和溶液
27/73=S/100S=37g降温到30摄氏度时,才能刚好成为饱和