四氯化碳是极性化合物-搜答案-神马作文网

不是的简单的判断方法看分子是否对称（要有两条对称轴）乙醇明显不对称一端有羟基丁烷是链状烷烃对称像水分子不是直线型不对称所以有极性

共价化合物就是共价……纯的硫酸是不导电的共价电子总数是2

B和C

水分子是极性分子,所以水是极性溶液,四氯化碳是非极性分子,所以四氯化碳就是非极性溶液.极性分子和非极性分子具体要看分子结构,详细可参考这个：这些记住就可以了：极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S

成键的两个原子电负性之差越小,则键的极性越弱.H、C、Si、P四种原子中,C的电负性最大,所以CCl4中键的极性最弱注意,此题不是问哪个分子的极性最弱.

极性化合物和非极性化合物是对共价化合物来说的.离子化合物一定含有极性键,可能含有非极性键,但我们不能说离子化合物是极性或非极性化合物.NaCl和LiBr都是典型的离子化合物,都有很强的离子键.

因为CH4是非极性,Cl相当于H,替换它了再答：因为CH4是非极性，Cl相当于H，替换它了

分子的结构,不是只用一个化学式就能够说明的.还要看它的空间排列.四氯化碳分子中,四个氯原子分布在正四面体的四个顶点处,碳原子在这个正四面体的中心.也就是说,这个结构在空间上是对称的.就算电子有偏向,也

简单点：共价化合物：非金属之间的化合物都是.除了非极性的就是极性的：非极性：CH4,I2,H2,Cl2,F2,O2,CO2,N2,P4,Si(CH3)4,苯,CCl4,CBr4,CI4,环己烷,＝＝＝

高二课本说某些具有极性键的共价化合物是弱电解质那么

判断极性分子和非极性分子的最本质方法是:极性分子一个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的极性键存在于不同种元素间存在极性键的物质不一定是极性分子.区分极性分子和非极性分子的方法:

因为C2H2中有c＝c键!CH4中只有C-H键,你画一下结构简式,由同种元素的原子间形成的共价键,叫做非极性共价键,而不同的就是极性键,以非极性键结合形成的分子都是非极性分子

共价化合物一般由非金属元素组成，排除B；不同非金属元素间形成的共价键是极性共价键，排除AD；故选C

极性键和非极性的化合物都是对于共价键来说的所以主要是看上述物质中的共价键是极性还是非极性的H2O2是极性分子因为它的结构在空间类似于Z锯齿状而不是在一条直线上,键角不是180°氟化镁事离子键不存在共价

活泼金属与活泼非金属形成的化学键是离子键,如NaCl、MgO等,另外铵盐是离子化合物,其中含离子键.共价化合中的键只要是同种元素形成的就是非极性键,不同元素间形成的共价键就是极性键如HCl中只有极性键

非极性

选B,非极性键是同种元素的原子形成的共价键.A.B-F是极性键.B.P-P是非极性键.C.C=O是极性键D.H-S是极性键.

B.OH中,O,H之间是共价键.

1.极性键:----由不同的元素形成的共价键.----特点:由于元素对共用电子对的吸引能力不同,共用电子对偏向吸引电子能力强的一方,使共价键的一端带部分负电荷,另一端带部分正电荷,共价键就形成了正负两

首先,A和C是离子化合物,B和D是共价化合物键的极性是由于成键原子的电负性不同而引起的.离子化合物是由正负离子相互吸引而产生的,电子对有极端偏向,从而产生相当大的极性,而相对而言,共价化合物是通过共用