四氨合铜在ph多少时是稳定的

不是NaHCO3,而是HCO3-　　当血液中进入少量酸(例如乳酸、磷酸等)时,由于血液中存在大量HC03-,能和进入的酸中的H+结合成电离度很小的H2C03,使血液中氢离子浓度几乎没有升高,因此血液p

1、影响因素血浆的PH能保持稳定,与它含有HCO3-,HPO42-等离子有关.2、缓冲溶液血浆中的这些离子形成了缓冲溶液：NaHCO3／H2CO3Na2HPO4／NaH2PO4蛋白质钠盐／蛋白质.3、

第一题：一定浓度的盐酸和氢氧化钠溶液胶头滴管（这个答案没把握,问的无厘头啊）第二题:②等量的家兔血、缓冲液和清水盐酸③把上一组的盐酸换成氢氧化钠,其他条件相同第三题：A：1号和2号试管ph变化不大3号

这里、稳定地磁辐是指频率一定,幅度一定∵kqe/r²=mr×4π²f²在同一轨道上kqerm一定∴f一定点荷的周围有电场∴电场变化的频率也是f按麦克斯韦电磁场理论变化的电

5-8都是可以的.太低,太高都不行,另外要注意使用浓度,三千倍左右就差不多

人体血液中有四组酸碱平衡组,给你介绍一组最重要的：碳酸/碳酸氢盐.碳酸是挥发性酸,可分解成二氧化碳和水呼出体外.碳酸：碳酸氢盐=1：20.只要这个比率不变,血液PH值就可基本恒定.以处理乳酸为例,碳酸

碳酸氢根离子.再问：能解释一下吗？再答：血液中有四套酸碱缓冲组，其中最重要的一组是碳酸/碳酸氢盐，它们是以1：20的比例存在的，只要这个比例不被破坏，就能保证血液呈弱碱性。以血浆处理乳酸为例，碳酸氢钠

常温:PH大于7小于14是碱性.PH大于0小于7是酸性.PH等于7是中性.

其实这个是考虑反应平衡的问题,你就算一下能量差在pH改变的时候是不是很大,有的材料很大,就比较不稳定,有的材料不大,就比较稳定,这个不能一概而论

HCl加热,pH升高,因为氯化氢挥发性较强,加热,温度上升,大量的盐酸转化为氯化氢气体挥发到了空气中,pH升高.至于NaCl溶液加热pH变小,是化学上pH定义的问题.NaCl溶液时强酸（HCl）强碱（

A社会稳定才是基础.

对于呼吸来说,存在着呼吸无效腔,指肺支气管,咽喉,鼻腔等未进行气体交换的部位,大约为150ml.深浅呼吸的不同是由于这个所影响.给你举个例子吧.某人解剖无效腔为150ml.正常平静呼吸时潮气量（注：潮

粉末状的Al2O3的话,pH=5.7.8之间溶解度最小,低于10^-5mol/L.块状的Al2O3则范围可以适当扩大在上述pH范围之外的,Al2O3都有一定程度的溶解,pH10.8时溶解度超过5g/1

解题思路：根据物质的性质及化学反应方程式进行分析即可。解题过程：分析解答：当海水的酸性增强时，H++HCO3-==H2O+CO2↑当海水的碱性增强时，OH-+HCO3-==H2O+CO32-故选择B项

答：血浆的PH之所以能保持相对稳定是因为血液中存在许多对酸碱度起缓冲的物质--缓冲物质,每一对缓冲物质都是一种弱酸和相应的一种强碱盐组成的.如：H2CO3/NaHCO3,NaH2PO4/Na2HPO4

血液中有四组酸碱缓冲对,碳酸/碳酸氢盐、磷酸二氢钠/磷酸氢二钠、酸性血红蛋白/碱性血红蛋白、酸性蛋白/碱性蛋白.第一组为最重要,碳酸与碳酸氢盐以1：20的比例存在,只要这个比例不变,血液PH值就能保持

解题思路：PH稳态解题过程：解析：血浆的缓冲物质包括NaHCO3/H2CO3、蛋白质钠盐/蛋白质、Na2HPO4/NaH2PO4三个主要的缓冲对，其中以NaHCO3/H2CO3最为重要。最终答案：略

NA2CO3/H2CO3正常人体PH为7.35_7.45之间

1,如果能一直保证如此高的ph是可以稳定存在的,但还要看具体是浓度,如果浓度过高,还是有可能出现水解.2,实际三乙醇胺和硼酸并不是形成的酯,而仅仅是盐,但与酯一样,由于三乙醇胺是弱电离醇胺,所以碱性较

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