4.实验室有一瓶硫酸溶液,老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数.小红

[提出假设]：氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠的化学式分别为：NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4；破损标签上物质的化学式可辨别部分表明该物质的化学式中钠元素右下角角码为“2”；因此，可猜测

（1）33.2+10.8-43.9=0.1Gm硫酸=0.1g*98/2=4.9G质量分数为4.9/(33.2-18.2)=32.7%(3)变小因为铁锈跟硫酸反应不生成氢气Fe2O3+3H2SO4=3H

（1）选ABD,因为活动性顺序中铜排在氢后面,不能和硫酸反应生成氢气,所有C错；任何化学药品都不能尝,所有E错.（2）取少量氢氧化铜沉淀,加入2种溶液,沉淀溶解的是硫酸,不溶的是蔗糖溶液.

（1）完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：33.2g+10.8g-43.9g=0.1g；故填：0.1g；（2）设与铁反应的硫酸的质量为x，烧杯中稀硫酸废液的质量为：33

水的读数是448ml,所以生成O2体积=448ml=0.448Ln(O2)=0.448/22.4=0.02mol2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑21n0.02mol2/n=1/0.02得n=

测pH酚酞指示剂石蕊指示剂甲基橙指示剂含Ba2+的物质.

FeSO4极易被氧气氧化,故应密封.可以在溶液中加入还原铁粉,因为2Fe3++Fe=3Fe2+（以上内容是我自己理解的,楼主自己看着办吧）

（1）产生氢气的量为53.5+10.8-64.2=0.1g,反应0.05mol,那么铁反应2.8g,生成硫酸亚铁7.6g,未反应铁钉子=10.8-2.8=8g,溶液总重64.2-18.2-8=38g,

(1)4FeSO4+O2+2H2SO4==2Fe2(SO4)3+2H2O(2)所有硫酸根都沉淀!Ba2++SO42-==BaSO4!

（1）完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：33.2g+10.8g-43.9g=0.1g；（2）设参加反应硫酸的质量为xFe+H2SO4═FeSO4+H2↑ &

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO22NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O294X20%=58.8g58.8g/98g/mol=0.6mol(H2SO4)假设Na2CO3有x

CL2+2NAOH=NACLO+NACL+H2O22.42mol2.24v*4v=0.05LCL2+2NAOH=NACLO+NACL+H2O22.4802.24v*1.14*14%v=50mL=0.0

取一支试管,加入少量该溶液,滴加几滴紫色石蕊试液,现象溶液变红,说明其中有氢离子.另取一支试管,滴入几滴硝酸钡溶液,出现白色沉淀,再滴加稀硝酸,现象沉淀不溶解,说明其中有硫酸根,从而证明是稀硫酸!

你要问什么再问：再问：就这道题再答：（1）：559*1.43*0.0001=0.799保留一位小数得0.8（2）：产生0.91g氧气（1／4mol）说明该过氧化氢溶液中含过氧化氢1／2mol即17g所

设盐酸溶液中含氯化氢的物质的量为XNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑222.4X0.224mlX=0.02mol盐酸的物质的量浓度=0.02mol/0.025L=0.8mol/L设碳

答：鉴定方法：【1】pH试纸检验法：盐酸先红色,氯化钠颜色不变.【2】闻味检验法：稀盐酸有刺激气味；氯化钠没有气味.【3】氨气检验法：分别取试剂瓶“顶空”的氯化氢和氨气在透明的针管里产生烟雾.

加入硫酸是为了防治水解,加入铁粉是为了防氧化,因为亚铁离子很容易被空气中的氧气氧化成三价铁离子,加入铁粉可以还原三价铁离子!该水溶液在空气中蒸干灼烧,得到氧化铁(不是氢氧化铁)

(1)设50mL该溶液可配成的稀硫酸x克50*1.8*90%=x*20%解得x=405(g)(2)①涉及到的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56981522yZ30.4x②利用已知条

(1)50mL*1.8g/cm3*90%/20%=405g(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H256g152g2gm(Fe)30.4gm(H2)解得：m(Fe)=11.2gm(H2)=0.4g(4)

从K2可以看出阴离子部分可能是二价的,常用的就是硫酸根离子了,不过也有可能是碳酸钾