4.0克硫粉在O2中完全燃烧生成SO2,放出37kJ mol热量,计算S的燃烧热-搜答案-神马作文网

相同质量的碳,氢气在O2中完全燃烧,其中耗氧量最多的是H2K可以假设都是mgC+O2=点燃=CO21232mxx=32m/12=8m/32H2+O2=点燃=2H2O432myy=32m/4=8m所以是

实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量2.5mol*393.5kJ/mol=983.75kJ

你通过化学式来看,Na2O2变成Na2CO3,相当于在化学式中加了一个CO,而两分子Na2O2变成两分子NaOH,相当于加入一分子氢气,所以只要燃料的化学式可以看成（H2)n(CO)m的,产物被吸收后

CS2(l)+3O2---CO2(g)+2SO2(g)前面气体系数是3后面气体系数是1+2=3系数之比等于体积之比,所以体积永远保持不变.而且不管反应多少,气体体积都是保持不变的.△V=0再问：如果氧

热化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO2(g)+297.28KJ热量就是要你写这个方程式的.一摩尔硫是32克,4克硫产生37.16KJ的热量,所以一摩尔硫产生热量为297.86KJ.

1.CS2+3O2==CO2+2SO2所以0.1molCS2消耗0.3molO2,反应后气体中有0.7molO2,0.1molSO2,0.2molCO2D应该是正确的2.平均相对分子质量一定是两种气体

（1）可以观察到反应前后气体的物质的量不变,因此反应前O2的体积是672mL（2）O2的物质的量为672/100022.4＝0.03mol则其质量为0.03mol×32g/mol=0.96g根据质

现象H2在O2中燃烧

淡蓝色火焰,同时放出大量的热,拿一个烧杯至于火焰上方,会发现烧杯内壁有水珠生成!

根据甲烷的可燃性可知，甲烷在空气中完全燃烧，实质是甲烷跟空气中的氧气反应生成二氧化碳和水．按照书写化学方程式书写步骤：“写、配、标、注”，书写出它在空气中燃烧的化学方程式CH4+2O2 点燃

由X+3O2=2CO2+2H2O可知，反应后碳原子是2个，反应前应该是2个，包含在X中；反应后氧原子是6个，反应前是6个；反应后氢原子是4个，反应前应该是4个，包含在X中；由分析可知，每个X中含有2个

白色沉淀为CaCO3 其中CO2含量为15X44/100=6.6g H2O=9.3-6.6=2.7g首先根据1.68L 标况 1.68/22.4这个是它的摩尔量

设气态混合烃分子式为CxHy(x≤4)CxHy~xCO2~y/2H2O1mlxmly/2ml20ml40ml25ml解得x=2y=2.5,气态烃中H原子数小于2.5的只有C2H2,平均碳原子数为2,所

囧　回答你啦～怎么还在这里提问捏　　　C2H4再问：给你一个赞

燃烧热是1mol燃料充分燃烧放出的热量.4gS的物质的量为0.125mol,所以1molS会放出37*8=296kJ热量,所以S的燃烧热为296kJ/mol

S在O2中燃烧现象

化学方程式化学方程式：用化学式表示化学反应的式子（1）意义：化学方程式表示什么物质参加反应,生成什么物质；表示反应物、生成物各物质之间的质量比.（2）书写方法：要遵循质量守恒定律和化学反应的客观事实①

1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量所以2.5mol*393.5kJ/mol=983.75kJ

N2能在O2中燃烧吗

不能

\有点乱,凑合看吧再问：我是初学者理解的慢能不能写一张清晰点的呢这张有点看不懂再答：慢慢理解，这个说的很明确了

1、CS2（液）+3O2==CO2+2SO2从反应方程可以看出,参加反应的是3分子气体,生成的也是3分子气体,就是说气体分子总数反应前后没有变化,所以体积仍为：448ml选D2、本题应该是问的是最后的