四个圆圈分别表示浓溶液,稀溶液,饱和溶液,不饱和溶液,那么abcd集合

硫酸铜与盐酸不反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

图形在哪里?回答者设计如下图形不知满意否：四个直径相等的圆上、下、左、右排布并相切于中心,形成四个阴影区.上园代表饱和溶液,右圆代表稀溶液,下圆代表不饱和溶液,左圆代表浓溶液.则：右上方阴影区代表“浓

氢氧化钠溶液将粉末状的氢氧化钠用钥匙加入试管中,缓慢加入水,边加边摇动直至溶解硫酸溶液试管中先加入水,然后往试管中加浓硫酸（一点要少）少许,摇动试管,让其溶解,待冷却后继续加,直至配置合适.称一定质量

左上角阴影区表示“不饱和浓溶液”；左下角阴影区表示“不饱和溶液”；右上角阴影区表示“浓的溶液”；右下角阴影区表示“较浓的溶液”.只是宏观地相对比较而已.

解题思路：根据物质的溶解情况分析解题过程：解析：物质溶解时，常伴随能量的变化①氢氧化钠溶于水时，温度升高；②硝酸铵溶于水时，温度降低；而氯化钠溶于水时，温度基本不变。如有疑问，可以直接留言，我会及时回

均为蓝色,其实就是水合铜离子的颜色.但是氯化铜不一样,氯化铜由于存在四氯合铜络离子（黄色）,与水合铜离子混杂,因此浓是绿色,但稀溶液还是蓝色.一般认为就是蓝绿色.络离子是配位键问题,氯离子可以与铜离子

1,先分别取四种无色溶液于试管中,往其中分别加入稀盐酸,有气泡产生的那支试管对应的就是碳酸钠溶液.2再取剩下的三种无色溶液于试管中,往其中分别加入碳酸钠溶液,有白色沉淀产生的那支试管对应的就是氢氧化钙

是不是要讲议?讲回复在我的消息里.

A金属铁B硫酸铜溶液C氯化钡溶液D石灰水E碳酸钠溶液F盐酸你的题目都抄错了B和A和C和E反应F和B和E和A和D反应反应,细心点哦

解题思路：（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．故生成氧气的质量=反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和；（2）根据过氧化氢分解的

1.HCl有气泡生成NaCO3CO32-+2H+===H2O+CO2（气体）2.BaCl2有白色沉淀生成Na2SO4Ba2++SO42-===BaSO4（沉淀）3.AgNO3有白色沉淀生成NaClAg

F能和A、B、E、D四种物质反应，六种物质中，碳酸钠可以和硫酸铜、碳酸钙、盐酸、氯化钡四种物质反应，与铁不反应，可知F为碳酸钠溶液，C为铁；B可以和铁、碳酸钠和A三种物质反应，可知B为硫酸铜溶液，A为

（1）首先利用溶液的---颜色----,鉴别出------蓝色硫酸铜--溶液；（2）将剩余的溶液分别编号为A、B、C.1.步骤：将剩余三种溶液分别--取样---,加入----硫酸铜------现象：其

突破口：F+D=气体只有Na2CO3+H2SO4有co2生成还有突破口E只与B反应.解得：A、氯化钡溶液B、硫酸铜溶液C、石灰水D、稀硫酸E、烧碱溶液F、碳酸钠溶液

稀溶液不一定是不饱和溶液,如饱和氢氧化钙溶液浓溶液也不一定是饱和溶液,如70%的浓硫酸总之,浓稀与是否饱和没有必然联系!

首先通入A（品红溶液）若褪色则证明含有SO2【乙烯不与品红溶液反应,也不溶于水】【因为SO2具有漂白作用,能使品红溶液褪色,其作用机理是二氧化硫也有色物质结合生成了不稳定的无色物质】但是二氧化硫能使高

碳酸钠

结晶的溶液是【过饱和溶液】；【过饱和溶液是指溶液中所含溶质的量大于在这个温度下饱和溶液中溶质的含量的溶液（即超过了正常的溶解度）.溶液中必须没有固态溶质存在才能产生过饱和溶液.　　制取过饱和溶液,需要

解题思路：根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，结合题意进行分析解答；再根据水的质量=稀硫酸溶液的质量-浓硫酸溶液的质量，进而计算出其体积．解题过程：解：设需要98

如果一定是3类,那就是气态溶液,液态溶液,固态溶液.