神马作文网和者无乖戾之心同者无阿比之意
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/23 17:18:29
楼上回答基本正确但注意：温度压强分别用大写T小写p表示同温同压下,只有相同物质的量或相同体积的气体其密度比=摩尔质量比
1.设氢原子数为x,则氨气分子数为x/3,甲烷分子数为x/4n=N/NA,n（氨气）/n(甲烷)=（x/3）/(x/4)=4/3分子数之比为4/3质量之比为[n（氨气）*M（氨气）]/[n(甲烷）M(
物质的量之比：1:1质量之比：28:44密度之比：28:44
等物质的量的NO和NO2,其中氮原子数之比为1:1,氧原子数之比为1:2,同温同压下的密度之比为15:23,原子数之比为2:3
21（1）1:2（2）1:1(3)7:11(4)1:1220.10.2NA(或1.204乘以10的23次幂）23(1)两摩尔铜和一摩尔氧气在加热的条件下生成两摩氧化铜（2Cu+O2=2CuO,条件加热
NH3：H2S=17：34=1：2
“还有物质质量比”是不是打错了,应为物质的量吧?根据理想气体体积公式：PV=nRT(P为压强,V为体积,n为物质的量,R为常数,T为温度),可知在同温同压下、同体积的两种气体,物质的量相等,所以分子数
在同温同压下等体积的任何气体（包括多种气体以任意比例混合）的物质的量都相同.所以他们的物质量比为1：1.那么分子数之比当然也是1：1氧原子数之比为2：1质量之比为11：7
根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下等体积的H2和CO2的物质的量相同，则分子数相等，比值都为1：1；氢气分子中含有2个原子，二氧化碳分子中含有3个原子，则等物质的量的H2和CO2原子个数之比为2：3；
阿伏伽德罗定律：同温同压下,相同体积的任何气体具有相同数目的分子数即物质的量是相同的.所以氢气和甲烷的物质的量是相等的H2含有2个原子；CH4含有5个原子所以原子数之比就是2：5
性状分离：杂交后代中显性性状和隐性性状同时出现的现象.即显隐性之比,而表现型的显现有很多原因,环境的影响,多种等位基因,还有不完全显性,共显性等,所以表现型不只是显隐性之比,要看清楚题目排除这些就相等
遇到这种题目你可以假设两者各有96g那么物质的量之比为3：2同温同压体积之比就等于物质的量之比为3:2标况下密度为2:3
等物质的量的气体在同温同压下体积一定也是相同的.所以体积之比是1比1.再问：为什么等物质的量的气体同温同压下体积一定相同？再答：有一个气体温度压强物质的量关系式学过吗？PV=nRT其中R是一个常数约为
pv=nRtp\v\r\t都相同,所以n相同,所以分子数之比为1,氧气分子含2个原子,甲烷含5个,所以原子数之比为2：5.
由PV=NRT,N=PV/RT因为P,V,T相同,R为常数,所以N（O2）=N(CH4),O2为双原子分子,氧原子数为2N,CH4为五原子分子,CH4原子数为5N,故原子数为O2:CH4=2:5还需要
为了便于运算,假设SO2和SO3都是320g,换算过来SO2就是5mol,SO3就是4mol,所以SO2原子个数就是3*5*NA（阿伏加德罗常数）,SO3就是4*4*NA.S有16电子,O有8个,所以
同温同压下,气体体积比=物质的量之比=分子个数比NH3:H2S所以分子个数比是1:1原子个数比是4:3物质的量之比1:1质量13+4:2+32
用PV=nRT来算,同温同压下,同体积且R是常数,所以氨气和硫化氢的PVRT是相等的,带到公式里得出氨气和硫化氢的n是相等的再用n=m/M来算,即氨气的m/M等于硫化氢的m/M,而氨气和硫化氢的M是已