3价铁和2价铜谁先被还原
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/25 08:20:53
不要听他们胡扯Fe2S3是存在的这个与试剂加入顺序有关1过量Na2S溶液中逐渐加入Fe2(SO4)3由于Na2S溶液碱性非常强(S2-水解非常剧烈),加之Fe3+也是水解强烈,这里主要发生双水解生成H
不可以因为2Fe3++2I-=2Fe2++I2↓
1:1还原产物和氧化产物都是氯化铁
可以发生反应,从标准电极电势来看:φ(Sn4+/Sn2+)=0.15V;φ(Ag+/Ag)=0.8V;Ag+可以氧化Sn2+:Sn2++2Ag+=Sn4++2Ag
根据化学方程式Fe+2FeCl3=3FeCl2Fe化合价从0价升高到FeCl2中的+2价,总共升高2价,失去2个电子2FeCl3中的Fe从+3价降低到FeCl2中Fe的+2价,1个Fe3+降低1价,总
不好意思,邮件被退回了,不行,你可以发私信给我,再给你重发
氧化还原的配平方法http://hi.baidu.com/%B7%EB%D2%B0/blog/item/05e7304e0a9595cad0c86a13.html.有详细的介绍.系数跟楼上一样!
在高温下可与还原剂H2、CO、Al,C等反应生成铁3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9FeFe3O4+4CO=3Fe+4CO2Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O
如果用强还原剂会把3价铁直接还原为铁单质!
一楼说得不对.硫酸根和-2价硫离子反应,需要氢离子大量存在.例如:Na2S+Na2SO4=不反应Na2S+H2SO4(稀)=Na2SO4+H2S(非氧化还原)Na2S+H2SO4(浓)=Na2SO4+
锰是正七价,能降,二价铁能升,可以的
3价铁离子有氧化性遇到弱还原剂(铜、铁)被还原成亚铁离子Fe2+(常考)遇到强还原剂(活泼金属)被还原成单质铁.
还原产物是发生还原反应的反应物对应的产物,氧化产物是发生氧化反应的反应物对应的产物;从表观上看是化合价降低的发生了还原反应,对应还原产物;化合价升高的发生了氧化反应对应氧化产物.你所说的例子,生成的3
1、现有铁和氧化铁的混合物10克,用一氧化碳充分还原后得到铁7.6克,计算原混合物中氧化铁质量分数走掉的氧是2.4gFe2O3里面氧的百分含量是30%所以30%*X=2.4所以氧化铁质量X=8所以百分
单质铁加酸不一定变成三价铁的,要看是什么酸,若是盐酸和稀硫酸就会变成二价的,若是硝酸和浓硫酸就会变成三价的.铁三角1Fe+2H+=Fe2++H2(g)2Fe2++Zn=Fe+Zn2+32Fe2++Cl
4CO+Fe3O4——3Fe+4CO2(四氧化三铁是有氧化铁和氧化亚铁组成,将CO与它的反应式总的来说可以这样写,一般用于工业制取铁)
一般条件下,铁与氯化钠不会发生氧化还原反应.单质铁只能做还原剂,+1价的纳氧化性又太弱.原电池和电解槽就不一样了.原电池:正极:3O2+6H2O+12e-=12OH-负极:4Fe-12e-=4Fe3+
化学反应严格来说是没有分步之说的,几乎都是同时进行
H2+CuO=高温==H2O+CUC+2CaO==高温==CO2↑+2CaC+2CuO==高温==CO2↑+2CuCO+CuO==高温==Cu+CO2↑5、2C+O2(不足)==点燃==2CO3CO+
1、氧化亚铜:3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O2、氧化性、酸性3、2NO----------------------------------6e-0.2mol0.6mol