3X=Y反应平衡后增加X溶度,转化率是怎么变-搜答案-神马作文网

如果平衡是从正向建立的,即从左向右,那么XYZ起始0.10.30.2转化0.10.30.2（和化学计量数成正比）平衡000.4如果平衡从逆向建立,XYZ起始0.10.30.2转化0.10.30.2平衡

假设X和Y物质的量为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为m，依据题干条件列式计算 &

y'=1-2x/(1+x²)=(1+x²-2x)/(1+x²)=(x-1)²/(1+x²)显然y'>0所以y单调增加

y=3x+1自变量X增加2时y=3(x+2)+1=（3x+1）+6函数值增加=6

减少3凑足字

3:2:5由题可知,X:Z=15:(15+10)=3:5所以根据质量守恒定律得,X:Y:Z=(15*3/5):(30-15-15*3/5):15=3:2:5

y=3x+2y=3(x+1)+2=3x+3+23x+3+2-（3x+2）=3所以自变量的值增加1,函数值增加3

4x=-6y4x+6y=02x+3y=0所以,不能两边同时除以2x+3y

原式=(x^2-y^2)(x^2+8xy+16y^2)+(x+4y)*y代入值即可很高兴为您解答,【学习宝典】团队为您答题.请点击下面的【选为满意回答】按钮,

原式=(x''+9xy+20y'')(x''-y'')带入数据得：(64/9-72/7+180/49)*(64/9-9/49)再通分=((3136-4536+1260)/441)*(3136-81)/

因为U（H2O）=U（H2）未表明是U正还是U逆,也就是说U（H2O）可以说是正反应速率,也可以表示逆反应速率,换个说法,就是不知道你这个表示的是H2O的消耗速率还是生成速率,因为在一个反应中,当反应

解析:此反应的正反应为体积缩小的放热反应,升温,平衡逆向移动,X的转化率变小,A正确；增大压强,平衡向正向移动,由于容器的容积不确定,不能确定X的浓度变化,(因为c=n/v,若是增大压强时,体积减小,

反应后：设生成Zcmol则X剩a-c/2Y剩b-c由题知(a-c/2)+(b-c)=c可得：c=2/5(a+b)Y的转化率：c/b=2(a+b)/5b2题：转化率60%设平衡时有SO3amol所以[（

设X反应了KMOL则Y反应了2KMOL生成了Z2MOL又因为n(X)+n(Y)=n(z)所以a-k+b-2k=2kk=(a+b)/5所以Y反应了2(a+b)/5所以转化率为选B

变大.因为反应后气体总体积减小,而气体总质量不变

y=2^(-3+4x-x^2)=2^[-(x-2)^2+1)]当x≤2时,y随x的增大也即单增区间为(-∞,2],单减区间为(2,+∞],函数值域为(1,2]..

Z的含量会增加.平衡的时候正反应速率=逆反应速录加入X,正反应一方的浓度增大了,正反应速率提升v正＞v逆反应向正反应方向进行,Z含量增加当然Y减少了,X曾多了（因为加入了新的X）

y=3(x+4),解出来y=3x+12,所以增加12

设Y的转化率为x--------X+2Y=2Zn始-----a-----b-----0n变-----bx/2-------bx------bxn平---(a-bx/2)----(b-bx)------

反应初始条件：x：y=1：2；z=0平衡时X+Y=2Z.假定反应开始时：x=1,y=2；z=0（1）平衡时x转化率为a,则此时未反应的x的物质的量为1-a,y剩余2-a；生成z为2a；则（1-a）+（