神马作文网3mol L硫酸配置
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 08:59:40
分析纯硫酸98%的大约是1.84g/ml.量取30毫升溶于1升水中,就大约是1mol/l量取180毫升溶于3升水中,大约就是你要的浓度,
通过图中可知,Z如果是氢氧化钠则比例不对,显然Z不会是氢氧化钠,排除A、B图中加入1L硫酸产生0.1mol的沉淀,继续加入硫酸0.5L继续沉淀0.1mol,C符合要求.D选项中,加入1L硫酸不止产生0
水玻璃取一克,那浓硫酸就是三克啊,除以密度1.84,那是1.63毫升
你要干嘛?这可是要命的东西………………
容量瓶,玻璃棒,烧杯,量筒,移液管
试剂瓶啊.
500ml烧杯中倒入（500*0.03/0.36=）41.7ml36%盐酸,加水稀释至刻度,搅匀再问：那么是0.3%的稀盐酸怎么比例是不是应该加入4.1ML36%盐酸啊
设:使用的原料浓硫酸溶质质量分数是98%,其密度为1.84g/ml需要的原料浓硫酸体积V：V=(4mol*98g/mol)/(98%*1.84g/ml）=(400/1.84)ml≈217ml.配制方法
1.请确定硫酸溶液中硫酸的浓度,先将其配好.2.称5g香草醛溶于100ml硫酸溶液中.
根据你想要的浓度先计算一个标准质量,然后称取硫酸亚铁铵.配成溶液.然后用烘过的重铬酸钾配成标准溶液,滴定硫酸亚铁铵.确定硫酸亚铁铵实际的浓度.然后就ok了
量筒不够精确,应该用移液管不过你说的应该是粗配,用不到容量瓶
硫酸不会环,有效期不止30天再问：主要是计算有问题吗？还有可以用这种定容方法吗？再答：没问题，最后硫酸要标定浓度
如果要配制100mL,则用量筒取10mL的浓硫酸,缓慢加入到90mL甲醇中,边搅拌,即得.如果要配制XmL,则取0.1XmL浓硫酸,用如上方法加入0.9XmL甲醇中.
首先应选择500mL容量瓶,因为没有400mL的.所以实际配置500mL.98%【密度1.84g/cm^3】的硫酸的物质的量浓度为：1000×1.84×98%÷98=18.4mol/L(设浓硫酸体积为
100毫升98%的硫酸和96毫升蒸馏水稀释
取一百克98%的硫酸,加水至122.5克,所得溶液即为80%的硫酸
6n?是6N吗?即6当量浓度的硫酸.首先应该知道用什么浓度的硫酸来配制这种浓度的硫酸,其次应该确定要配制多少体积的这种硫酸.在这里我们假设,用的是质量分数98%的浓硫酸,配制溶液的体积是1000毫升.
物质的量不变5mol/L*20ml=0.5mol/L*VV=200ml
这个离子方程式是对的,谁说错了.AlO2-与H+反应比例是1:2.5即2:5其中一个Al3+可以看成只与一个H+反应生成Al(OH)3还有一个Al3+可以看成与四个H+反应生成Al3+2AlO2-+5
设加V毫升,则C1V1=C2V21×3＝（1＋V）2V＝0.5mL