3M 醋酸缓冲盐 ph 4.8 配制

1）用pH=pKa+lg(乙酸钠摩尔数/乙酸摩尔数）和2）所要配置溶液的体积x浓度=乙酸钠摩尔数+乙酸摩尔数解此联立方程.

这.当然不行pH=pKa+lg（H+受体/H+供体）我严重怀疑真的是4.75的醋酸钠缓冲液?缓冲液是什么,你先好好看看.还有直接取4mol醋酸和4mol氢氧化钠其实是十分不准确的.冰醋酸具有挥发性和强

质量分数5%,100克溶液中含5克醋酸铜.称取烘干的醋酸铜5g,溶于95毫升蒸馏水中,混匀.或者称取一水合醋酸铜5.5克,溶于94.5毫升蒸馏水中,混匀.

醋酸的摩尔质量是60g,设原料醋酸的浓度质量分数是c(%).则配5mol/L的醋酸溶液需要的原料醋酸质量是:(60g/mol*5mol)/c=300g/c；如果c=100%,则300g/c=300g.

ph=pka+lg（n盐/n酸）4.5=4.75+lg（n盐/n酸）lg（n盐/n酸）=-0.25根据这个公式算出盐和酸的物质的量之比就可以了,配成0.1M的溶液.

HAc–NaAc首先因为1：1的缓冲液缓冲能力最强,因此通常选选pKa接近pH值的.亚硝酸容易分解.氢氰酸有毒氨-氯化铵主要做碱性缓冲溶液（10左右）,几乎配不到pH=5,这个离解常数是pKb,不要搞

表5.Kolthoff缓冲液0.05MNa2CO3xml+0.05M硼酸ymlxypHxypH01009.282.217.910.235.764.39.486.913.110.455.544.59.6

食醋的醋酸含量在2.5%到6%之间.白醋（醋精）有9%和30%两种.比如：用6%的食醋（山西三年老陈醋）配制1%的醋酸溶液.取100毫升醋（其中含6克醋酸）,兑水至600毫升即可,0.5%的比例则兑水

有两种方式:1.原料是醋酸粉末;称取醋酸粉末0.27g放于烧杯中,用量筒称取蒸馏水10mL倒入烧杯中,使其溶解.其浓度为1mol/L.计算式如下：0.27g1摩尔浓度＝---------------－

pH=pKa2+lgc（Na2HPO4）/c（NaH2PO4）7.40=7.2+lgc（Na2HPO4）/c（NaH2PO4）lgc（Na2HPO4）/c（NaH2PO4）=0.2然后计算c（Na2H

一般来说浓度是0.2M分别配制0.2mol/L的乙酸和乙酸钠溶液乙酸-乙酸钠缓冲液（0.2M）pH0.2MNaAc/ml0.2MHAC/mlpH0.2MNaAc/ml0.2MHAC/ml3.60.75

往浓醋酸中加入烧碱,得到pH=4.5,然后加水稀释到0.1mol/L即可.再问：如果用醋酸和醋酸钠怎么配制再答：4.5=4.75-lg{[HAc]/[NaAc]}

公式pH=pKa+lg([AC]/[HAC])HAC的pKa=4.74代入得[AC]/[HAC]=10^(-0.24)=0.56所以只要醋酸钠和醋酸的物质的量之比为0.56即可附：公式的推导醋酸电离：

第一,pKa=4.76,pH=pKa+lg（c碱/c酸）第二,溶液我觉得就是指的是1mol/L的醋酸钠与相应的醋酸的混合物.那么计算c碱/c酸=0.550,即可算出c碱=1mol/L,c酸=1.819

CH3COOH,C2H4O2,分子量602mol醋酸120,醋酸密度1.06g/mL,用120除以密度1.06,得出体积为113.2mL用移液管量取以上体积的醋酸溶于烧杯,将溶液转移到1L的容量瓶中,

乖乖,这个问题很专业,不知道您是需要很精确的配制方案吗?如果您的条件许可的话,您可以使用容量瓶和玻棒,天平,还有碱式滴定管,烧杯和纯净水,考虑到醋酸钠属于强碱弱酸盐,在配制过程中会不可避免的出现水解现

解题思路：缓冲效果与弹簧的劲度系数有关；垫片向右移动时，两弹簧均被压缩，两弹簧串联弹力相等，弹性势能变大；由于劲度系数不同，两弹簧形变量不同．形变量不同，缓冲效果就不同。解题过程：见附件最终答案：略

pH4.75的醋酸盐缓冲液,用等物质的量的醋酸与醋酸钠混合即可.浓度根据需要来配.若要配1L溶液,可称取冰醋酸3g,无水醋酸钠4.1g,配成1L溶液即可.若是含结晶水醋酸钠,用其摩尔质量乘以0.05即

0.2M醋酸盐缓冲液pH0.2mol/L醋酸（ml）0.2mol/L醋酸钠（ml）3.646.33.73.844.06.04.041.09.04.236.813.24.430.519.54.625.5

按如下步骤操作1.（用酸式滴定管）准确量取5.72ml冰醋酸转移到1000ml容量瓶里2.用蒸馏水洗涤滴定管2-3次,把洗涤液转移到容量瓶里3.往容量瓶里加水至刻度线下方约2cm处改用滴管滴加至刻度线