3g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水,则对物质相关判断正确的是?

选b.燃烧转化成CO2和H2O,且完全被Na2O2吸收,减去氧气中的O2,就是x=z了.

该物质是甲烷.X+O2-H2O+CO23.6gH20就是0.2molH204.4gCO2就是0.1molCO23.6+4.4-1.6=6.4就是0.2molO2配平之后就是0.1MOLCH4

根据质量守恒定律，在化学反应中，从微观上原子种类、原子数目和原子的质量都不变；从宏观上元素种类和物质的总质量不变；因此二氧化碳中的碳元素来源于该物质，水中的氢元素也来源于该物质；所以这种物质中一定有碳

③C2H6④C2H5OH只有SO2H2和CO2混合第一题：CO2中C是2.4g,H2O中H是0.6g,即原子个数比为：1：3,所以选3、4第二题：回答者：aosini2008-助理二级你错了SO2中O

2啊.CH4+2O2=2H20+CO2相对分子质量:水蒸气是36二氧化碳是44所以CO2:H2O=44:36=11:9

生成二氧化碳和水蒸气的质量鄙视11:9则CO2与H2O的分子数比为：（11/44）：9/18==1：2其中C与H的原子个数比为：1：4,答案是2或者3

A.CH4+2O2=CO2+2H2O1:2B:2C2H6+7O2=4CO2+6H2O2:7C.2C3H6+9O2=6CO2+6H2O2:9D.C2H6O+3O2=2CO2+3H2O1:3所以答案选择D

答案是C.因为这种物质是在空气中燃烧...而空气中只有氧气的含量足以与其他物质发生反应..而其他气体或因含量不足或因不助燃而不作考虑..生成二氧化碳证明物质中有碳元素...生成水证明有氢元素...氧元

根据质量守恒定律可知：该物质中含有碳氢元素，其原子个数比=（1144）：（918×2）=1：4，所以选项B一定正确．可燃物若是碳氢氧化合物时燃烧产物也是二氧化碳和水，可推出该物质中也可能有氧元素，所以

某物质在空气中完全燃烧后，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该物质燃烧生成了二氧化碳气体，根据质量守恒定律可知，该物质中一定含有碳元素，可能是含碳元素的化合物，例如一氧化碳等，也可能是碳单质．故选

(1)26.4-13.8=12.6g(2)用十字交叉法算第三问就简单了

消耗O2是44+27-23＝48g,44gCO2中含C：44*12/44＝12g,27gH2O中含H：27*2/18＝3g.所以原物质含O：23-3-12＝8g.C：H：O＝12：3：8,所以是C2H

选AD如果填答案的话：应该是：一定含有氢元素、碳元素、可能含有氧元素

凡是这种题,一定有碳,一定有氢,可能含氧.到底有没有O呢?计算一下就知道了.就是把产物的C和H元素的质量相加.如果等于反应物的质量.那么就只含C和H,如果小于了,说明还有O元素了.4.4gCO2有C质

楼主可以记一个规律,Na2O2增加的是CO和H2的质量,不信可以看化学方程式,CxHyOz+nO2===xCO2+y/2H2O,按这个说法,xCO+yH2===CxHyOz可以化简,答案是B

某物质在完全燃烧后，生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳元素和氢元素，而氧元素是否含有无法确定，这是因为该物质燃烧时，和氧气发生了反应，二氧化碳和水中的氧元素可能完全由氧气提供，也可能由该物质和氧

利用完全燃烧后生成4.4克二氧化碳和3.6克水中的C和H元素都一定是来自1.6克某物质里所以可以的出:\x0d4.4克二氧化碳中C的质量：4.4*12/44=1.2g\x0d3.6克水中H的质量:3.

先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g×1244×100%=1

1、8.8gCO2中含有碳元素：8.8*12/44=2.4g3.6gH2O中含有氢元素：3.6*2/18=0.4g碳氢元素共2.8g,所以还应该含有氧元素1.6g.共含C、H、O三种元素.化学式为C2

CO24.4g含碳4.4g*12/44=1.2gH2O1.8g含氢1.8g*2/18=0.2g含氧3g-1.2g-0.2g=1.6g含碳氢氧的原子个数比为（1.2g/12):(0.2g/1):(1.6