3g某可燃物A,在足量的氧气中完全燃烧,生成4.4gCO2和1.8gH2O-搜答案-神马作文网

设能生成二氧化碳的质量为x.C+O2=点燃=CO212443gx12/3=44/xx=11g答：将3g木炭放在足量的氧气中燃烧,能生成二氧化碳11g.

4.4g二氧化碳含碳4.4g*12/44=1.2g3.6g水含氢3.6g*2/18=0.4g1.2g+0.4g=1.6g,所以只含碳、氢元素,质量比为1.2g:0.4g=3:1化学式为CH4

氧化镁的质量是3÷（24/40）=5g

用元素守恒来算碳是12克氢4克氧因为有氧气参与无法计算用CxHyOz+_O2=CO2+2H2O来看应该是甲烷!16克刚好消耗2*32=64克氧气~

这道题关键掌握质量守恒定律（1）因为氧气过量,求物质最小质量,就假设生成的物质中,氧元素全来自氧气,根据质量守恒,把生成物中氧元素的质量全减掉,就得16g.（2）由题干知,此物质在氧气中燃烧生成的CO

教案：一定质量的某可燃物A在足量氧气中充分燃烧,只生成CO2和H2O,且两者的质量比为11：9,则A可能为下列的（　　）A．CH4B．C2H2C．CH3OHD．C2H5OH考点：有关化学式的计算和推断

该可燃物肯定有碳元素和氢元素,可能有氧元素.可以通过测定反应物和生成物的质量来确定是否有氧元素.

碳的原子质量是12,氧的是16,所以CO2的就是12+16*2=46,3g碳完全反应生成二氧化碳应该是3*46/12=11.5g,所以第一次应该是碳有剩余.而第二次给的8g氧和3g碳加起来正好是11g

首先,BD都可以排除,因为生成CO2和H2O则说明可燃物中一定含有H和C.其次,通过化学式可知,O元素在CO2中所占的质量比例是32/44,在水中所占的比例是16/18,则可知O元素在CO2中有4.4

4.4克二氧化碳中碳的质量＝4.4＊12/44＝1.2g2.7克水中氢的质量＝2.7＊2/18=0.3g氧的质量＝2.3－1.2－0.3＝0.8g问该物质由那些元素组成?由C、H、O构成.个元素的质量

一楼回答错误4P+5O2=点燃=2P2O5124160284x3gy124/x=160/3g=284/yx=2.325gy=5.325g3g红磷在3g的氧气中燃烧,生成的五氧化二磷质量是5.325克（

这样是为了防止燃烧物燃烧时放出热量,使瓶内氧气体积受热膨胀,从集气瓶口溢出,使可燃物不能剧烈燃烧.这样做的目的是保证有充足的氧气与可燃物反应.

对,这是燃烧的初级定义,不产生火焰也是可能的,剧烈的氧还反应就行

8.8g二氧化碳含碳8.8g*12/44=2.4g5.4g水含氢5.4g*2/18=0.6g含氧4.6g-2.4g-0.6g=1.6g该可燃物一定含有（碳、氢、氧）元素

这些是有一套规律的,与其在化学反应中的得失电子有关,我一时想不出详细的,后面再补充上.

3.6%C+O2=CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O关系式：CaCO312100m3m=0.36gC%=0.36/10=0.036即3.6%

1反应前有什么可燃物X和O反应后有什么CO2和H2O因为氧不确定所以可燃物必有C和H根据生成物计算出多少C多少H再跟原来的可燃物比较就可以确定可燃物的成分2所有的内容都在那个化学方程式上面他告诉了你X

浓硫酸浓硫酸增重的3.6克实际是燃烧生产水的质量n=m/M=3.6/18=0.2mol则n(H)=0.2*4=0.4mol碱石灰增重的8.8克实际是生产二氧化碳的质量n=m/M=8.8/44=0.2m

8.8g二氧化碳含碳8.8g*12/44=2.4g5.4g水含氢5.4g*2/18=0.6g碳、氢元素质量比2.4g:0.6g==4:1