神马作文网3cl2有几个电子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 12:05:04
氧原子:8个质子和8个中子构成原子核,原子核再跟8个电子构成氧原子.由于8个质子带8个单位正电荷,8个电子带8个单位负电荷,电性相反电量相等,所以整个原子不显电性.
3个质子2个电子
一个Cl原子转移一个电子,原因是方程式左边的氯原子化合价是0价,右边的一个是+1价,一个是-1价,故一个氯原子转移一个电子
1个水分子H2O中有10个电子（1个氢有1个,1个氧有8个）1mol水中有NA个水分子,所以1mol水中有10NA个电子,约为10＊6.02*10^23次方个电子
5个有一个-1价没有变5个-1价都把电子给了氯酸钾再问：怎么看出来有一个-1价没有变?再答：盐酸的氯是负一价，氯化钾的氯也是负一价，所以就认为没有变！实验室制氯气的方程式中，氯化锰的的氯也没有变，因为
Mg元素有电子有12个,排布为2,8,2当Mg失去两个电子成为Mg2+时,就只有10电子,排布为2,8无论什么元素,得到电子或者失去电子都是为了得到稳定的结构,或者说是为了让自己本身处于能量最低状态,
应该是5mol,其中KClO3中的氯是+5价,变成氯气为0价降了5价6mol盐酸中的1个cl不变价变成了KCl,还有5个从-1变成了0升了5价,这样就平了再问：但是有3个氯气分子，应该转移了6个电子啊
总共有10个电子,但只画最外层电子就行了.氮周围4对电子,与4个氢成键.
在KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O反应中的KCl是由盐酸（HCl）转化而来,氯元素没有发生化合价的变化,未发生电子转移,KCl既不是氧化产物,也不是还原产物.反应物中的6molHCl有
1.若有1molHCl被氧化,则有1mol电子转移生成Cl2的物质的量是0.5mol注:反应式中的HCL一部分是被氧化一部分是体现酸性,被氧化了的这一部分HCL中的CL就都变成了CL22.106.5g
根据化学方程式8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可知每8molNH3反应,实际上氮元素只有2mol被氧化,所以当4mol氨气被氧化时,氮元素的化合价价由-3价转为为0价,N失去的电子数为4*[0-
7个根据核外电子排布可知!
3是反应的CL2总量,8个NH3中6个NH3转入NH4CL中,2个转入N2,所以变价氨为2,所以是3:2
还原剂是CL2,氧化剂也是CL2,有0.5mol电子转移,即是有0.3MOLCL2反应,0.3/(1+5)=0.05,因为被氧化的CL与被还原CL的物质的量比是1比5,还原剂占1/6
两个电子,两个中子（在裂变中,可以形成电子.）质量数为四.
M层没满,推测该元素为S；次壳层2p肯定满,即为6电子；3s为2电子,3p为4电子.
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O5mole5mol3molCl20.5mole0.5mol0.3molCl2结果很清楚：0.5mole0.1molKClO3即0.1mol+5Cl被还
根据反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O有0.5Mol电子转移则：有0.3MolCl2生成,有0.5个HCl被氧化
3CL2+8NH3=6NH4CL+N2136286.8X=28*6.8/136=1.4克氮气CL2：NH3=3：2