0.4mol.LHAc中H 浓度是0.1mol.LHAc中H 浓度的

HAC的浓度是增大电离度减小?PH值减小加入的是醋酸固体,故浓度肯定增大,越浓越难电离,故电离度减小但总体H+还是增大,故pH值减小

0.05mol/L硫酸为稀硫酸所以0.05mol/LH2SO4=0.1mol/L氢离子说实话,没难点,就是要思路清晰,实在不行可以写一写画个图什么的,比如一个硫酸分子在水中电离出两个氢离子,所以氢离子

2再问：解释一下再问：不怎么懂再答：pH值的定义是“溶液中氢离子浓度取以10为底的负对数”，即pH＝lgc(H+)。或者简单来说，氢离子浓度是10的负几次方pH就是几。再问：算出来是负二，然后ph就直

帮你算算pH=pKa+lgc盐/c酸-lg（6.5*10^-5）=4.76+lgx/0.02x=0.0053mol醋酸钠质量0.0053*82=0.43g

是的,因为H20电离的H+很小,可以忽略

浓度大,电离能力强,可以忽略水的电离.那么根据电离平衡,有[H+][Ac-]/[HAc]=Ka（[]代表平衡浓度）设[H+]=x,那么[Ac-]也是x,[HAc]=0.1-x,带入上面的方程,解方程就

醋酸物质的量0.1*0.05氢氧化钠物质的量0.1*0.025由此可见,醋酸物质的量是氢氧化钠的2倍混合后醋酸过量,且醋酸的物质的量与醋酸钠相等,构成了缓冲溶液ph=pka+lg（C酸/C盐）由于C酸

最大的就是HAC了再答：只有1.33%电离再问：怎么计算？再答：不用算啊，已经告诉你1.33%了啊。那就是大部分没电离。

CH3COOH==可逆==CH3COO-+H+平衡时：0.1-xxxKa(CH3COOH)=x×x÷(0.1-x)=1.75*10^-5∵Ka(CH3COOH)很小∴0.1-x约等于0.1解得：x=1

pH=-lgc(H+)=-lg0.1=-(-1)=1再问：那如果是1mol/LPH是不是0呢？

反应后的溶液中,含有等量的HAc和NaAc,他们的量刚好和反应前HAc的量相等,体积增加了一倍,浓度就减小了一倍

NH3*H2O>OH->NH4+>H+因为氨水显碱性.所以电离强度大于水解强度,又因为电离出的NH4+还要水解,再且根据电荷守恒,由于氨水只含有OH-NH4+H+这些离子,故有C(NH4+)+C(H+

0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,混合后,溶质为等物质的量的NaAc和HAc但是HAc的电离大于Ac－的水解所以A项正确,B项错误D选项是物料守恒,比较简单C项

c（HAc）=0.1×（1-1.34%）=0.09866mol/L

c(H+)=根号Ka*c再问：怎么算的？c是总的醋酸浓度，不是电离转化了部分吗？再答：CH3COOH=CH3COO-+H+Ka=c(CH3COO-)*c(H+)/cc(CH3COO-)=c(H+)代入

答：[H+]=(KaC)^1/2=(4.2x10^-7x0.1)^1/2=2.05X10^-4=0.000205(mol/L)

HAc的分布系数=c(H+)/(c(H+)+Ka)Ac-的分布系数=Ka/(c(H+)+Ka)带入已知数据c(H+)=1.0*10^-4,Ka=1.8*10^-5可算得HAc分布系数=0.85,Ac-

[√(Ka×0.4)]/[10^-14/√(10^-14/Ka×0.1)]=2.0×10^6倍再问：谢谢，可是答案是两倍哎，是答案错了吗？再答：对不起。我将后面的0.1mol/lhac看作是NaAc溶

同学,这也是我高中时的一个问题,后来懂了,HAC是弱酸,在水中是不会完全水解的,你加多水,它就会继续水解出氢离子,然而,虽然氢离子的量比原来多一点,但是加水后,体积增大得更快,所以氢离子浓度会变低（但

α是电离度,即电离的HAc分子除以原来总的分子数.