31.6克高锰酸钾完全受热-搜答案-神马作文网

2KMnO4======K2MnO4+MnO2+O2箭头加热

2KMnO4=加热（就是三角）=K2MnO4+MnO2+O2↑另外制氧气还可以用2H2O2=MnO2(催化剂)=2H2O+O2↑2KClO3=MnO2(催化剂写上面)、加热（写下面）=2KCl+3O2

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

碱式碳酸铜==加热==氧化铜＋水＋二氧化碳红磷＋氧气==燃烧==五氧化二磷高锰酸钾==加热==锰酸钾＋二氧化锰＋氧气铁＋氧气==燃烧==三氧化二铁石蜡＋氧气==燃烧==水＋二氧化碳碳酸氢铵==加热==

高锰酸钾受热分解是氧化还原反应,不能说是氧化反应氧化还原反应的本质是有电子的转移（得失或偏移）氧化还原反应的特征就是有元素化合价的升降高锰酸钾受热分解这个反应中氧离子由负二价升到了零价锰离子由原来的正

1.Cu2(OH)2CO3=(加热)=2CuO+CO2+H2O2.2KMnO4=(加热)=K2MnO4+MnO2+O2(上升)3.Fe+H2SO4==FeSO4+H2(上升)4.2Al+6HCl==2

设氧气的质量为x2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2316323.16gx316/3.16g=32/xx=0.32g答：氧气的质量为0.32g.

再答：←_←忘记乘二了再答：

因为KMnO4受热分解成K2MnO4,MnO2和O2,所以Mn化合价下降,得电子,所以KMnO4是氧化剂；O的化合价部分上升,失电子,是还原剂.上述是对氧化剂、还原剂判断的通用过程,对于此题,由于反应

能.因为二氧化锰是高锰酸钾的还原产物.氧化性要高于二氧化锰,

高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气．故答案为：高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气．

因为2g氢气即为1摩尔氢气,根据2H2+O2＝2H2O可得1摩尔氢气需要0.5摩尔氧气与之反应.由2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2可得当氧气的物质的量为0.5摩尔时,需要1摩尔高锰酸钾又因为

混合物2KMnO4===K2MnO4(锰酸钾固体)+MnO2(二氧化锰固体)+O2

2KMn04---K2MnO4+O2+MnO23163231.6gXgX=3.22H2O----2H2+O23632Yg3.2gy=3.6答需要3.6g水

kMno4(加热符号)=k2MnO4+O2(气体符号)+MnO2

2KMnO4△==K2MnO4+MnO2+O2↑

7×16/158=0.70886克

H2O2:7.06g;KClO3:5.88g;KMnO4:1.52g;HgO:1.11g.

2KMnO4=加热=02↑+K2MnO4+MnO22*1583231.6x列比例式解得x==3.2g完全分解后可得到氧气3.2.

差量.由反应知生成的氧气使总重减小,故先求氧在安系数求高锰质量,再除以16

31.6克高锰 酸钾完全受热